求解析假设3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.结论:若实验测得n(Br2)=0.005mol,n(Br-)=0.01 mol,则证明假设 3 正确.若溴水的体积为10.0 mL(设反应前后体积不变),近似计算反应后C中溶液的pH
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/11 00:02:12
求解析假设3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.结论:若实验测得n(Br2)=0.005mol,n(Br-)=0.01mol,则证明假设3正确.若溴水的体积为10.0mL(设反应
求解析假设3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.结论:若实验测得n(Br2)=0.005mol,n(Br-)=0.01 mol,则证明假设 3 正确.若溴水的体积为10.0 mL(设反应前后体积不变),近似计算反应后C中溶液的pH
求解析
假设3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.
结论:若实验测得n(Br2)=0.005mol,n(Br-
)=0.01 mol,则证明假设 3 正确.若溴水的体积为10.0 mL(设反应前后体积不变),近似计算反应后C中溶液的pH≈ 0
求解析假设3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.结论:若实验测得n(Br2)=0.005mol,n(Br-)=0.01 mol,则证明假设 3 正确.若溴水的体积为10.0 mL(设反应前后体积不变),近似计算反应后C中溶液的pH
电离出的Br-为0.01 mol,所以H+有0.01mol ,而CH3COOH是弱酸电离出的H+有限,远远比0.01mol 小,总的H+可以近似为0.01mol ,10.0 mL=0.001L,0.01mol/0.001L=10^0 mol/L
所以pH≈ 0