2．下列叙述正确的是（ ）A．5gMg与3gO2反应可生成8gMgOB．4gMg与4gO2反应可生成8gMgOC．3.2gMg与4.8gO2反应可生成8gMgOD．6gMg与4gO2反应可生成10gMgO

2．下列叙述正确的是（ ）A．5gMg与3gO2反应可生成8gMgOB．4gMg与4gO2反应可生成8gMgOC．3.2gMg与4.8gO2反应可生成8gMgOD．6gMg与4gO2反应可生成10gMgO
2．下列叙述正确的是（ ）
A．5gMg与3gO2反应可生成8gMgO
B．4gMg与4gO2反应可生成8gMgO
C．3.2gMg与4.8gO2反应可生成8gMgO
D．6gMg与4gO2反应可生成10gMgO

2．下列叙述正确的是（ ）A．5gMg与3gO2反应可生成8gMgOB．4gMg与4gO2反应可生成8gMgOC．3.2gMg与4.8gO2反应可生成8gMgOD．6gMg与4gO2反应可生成10gMgO
DDDDDDDDDDDDDDDD
2Mg+O2=2MgO
48 32
可知反应的Mg和O2一定是按照48:32=3:2的比例来反应,所以选D

2Mg + O2 ===2MgO
48 32 80
6 4 10
所以选D

根据化学方程式，Mg 、O2与MgO三者的质量比为48：32：80，即三者的质量比为3：2：5，
所以选择D

d mg和氧气的质量比是6:4（48:32）所以选d

其实很简单，Mg的原子量是24，O是16，MgO中Mg和O的原子量比是24:16，即3:2
所以只要Mg和O2的质量比是3:2就可以完全反应
题目中只有D符合题意

各物质之间质量应该成比例。2Mg + O2 ===2MgO
48 32 80
6 4 10
所以选D

2Mg + O2=2MgO
n(Mg)=6/24=0.25mol
n(O2)=4/32=0.125mol
生成MgO，0.25mol
m=M*0.25=40g/mol*0.25mol=10g

镁的相对质量为24，氧的相对质量为16，镁的相对质量：氧的相对质量=24：16=3：2．
根据质量守恒定律可知，所消耗的镁和氧气的质量之和就是生成物氧化镁的质量，知道A、B、C是错的