化学反应与能量变化的疑问H2O(g) ==H2O(l) ΔH==-44.0 kJ mol-1 为什么不是放热的化学反应?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 17:21:56

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化学反应与能量变化的疑问H2O(g) ==H2O(l) ΔH==-44.0 kJ mol-1 为什么不是放热的化学反应?
化学反应与能量变化的疑问
H2O(g) ==H2O(l) ΔH==-44.0 kJ mol-1 为什么不是放热的化学反应?

化学反应与能量变化的疑问H2O(g) ==H2O(l) ΔH==-44.0 kJ mol-1 为什么不是放热的化学反应?
这句话有两个隐含条件：一是放热,二是化学反应.由焓变为负,可知该过程放热,但是过程中没有化学键的断裂和重建,因此没有发生化学反应.所以这应该是一个放热的物理过程.

化学反应必须有新的物质生成这个方程式没有新的物质生成所以不是化学反应