100mL,6mol/L的H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A、碳酸钠固体 B、硝酸钠固体 C、硫酸钾固体 D、硫酸铵固
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/28 22:01:28
100mL,6mol/L的H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A、碳酸钠固体B、硝酸钠固体C、硫酸钾固体D、硫酸铵固10
100mL,6mol/L的H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A、碳酸钠固体 B、硝酸钠固体 C、硫酸钾固体 D、硫酸铵固
100mL,6mol/L的H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A、碳酸钠固体 B、硝酸钠固体 C、硫酸钾固体 D、硫酸铵固体
100mL,6mol/L的H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A、碳酸钠固体 B、硝酸钠固体 C、硫酸钾固体 D、硫酸铵固
正确选项为C
因为硫酸的量是一定的,而Zn是过量的,产生氢气的量由酸来决定.
A中的碳酸钠会与硫酸反应,使酸的量减少,导致氢气的量减少
B:若加入硝酸钠,引入硝酸根离子,混合以后相当于硝酸,金属与硝酸反应一般不生成氢气
D:硫酸铵为强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,加入硫酸铵后会使溶液中的氢离子浓度增加而使生成氢气的量增多
C、硫酸钾固体
AD这两种物质都与氢离子反应,所以肯定会减少氢气的量,B不能够减缓速率
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C这种物质含硫酸根,会使反应向反方向进行从而减缓速率,也不与氢离子反应