KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O.从 KClO3 中的Cl 得到5个电子被还原为Cl2 但是方程中生成的Cl2明明有6个Cl 原子,怎么可能是转移了5个电子呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/29 06:17:45
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O.从 KClO3 中的Cl 得到5个电子被还原为Cl2 但是方程中生成的Cl2明明有6个Cl 原子,怎么可能是转移了5个电子呢?
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O.从 KClO3 中的Cl 得到5个电子被还原为Cl2
但是方程中生成的Cl2明明有6个Cl 原子,怎么可能是转移了5个电子呢?
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O.从 KClO3 中的Cl 得到5个电子被还原为Cl2 但是方程中生成的Cl2明明有6个Cl 原子,怎么可能是转移了5个电子呢?
这个,你要理解氧化还原反应..
首先KCLO3中的氯元素是+5价,他被还原到了氯气的0价,得到5个电子,这个肯定没问题.然后,你想有得必有失呀,失去的电子在哪里呢?
这就是HCL里的-1价的CL失去电子变成CL2中0价的氯元素.这里HCL里面一共有6个氯,却只有5个失去了,你可以这么理解,KCLO3只得到了5个电子,所以HCL只需要失去5个电子,还有一个仍然保持-1价成为了KCL
你不能只从产物来看,因为那个CL2里面的CL不是全部都来自于KCLO3,也不是都是得电子的产物,有些是失去电子的产物..你懂吗?
自身氧化还原反应,转移五个电子,5个Cl-失去电子,1个Cl5+得到电子。生成6个Cl原子。
KClO3中的Cl是+5价的 HCl中的Cl是-1价 而生成的KCl中的Cl是-1价的 Cl2中的Cl是0价
分析电子的转移只看元素的升价或者降价 那么是HCl中的5个Cl失去电子 变成0价和得到电子的KClO3里面的Cl组成了3个Cl2 HCl中剩下的一个Cl-1和K+1结合变成了KCl
所以是转移了5个电子...
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KClO3中的Cl是+5价的 HCl中的Cl是-1价 而生成的KCl中的Cl是-1价的 Cl2中的Cl是0价
分析电子的转移只看元素的升价或者降价 那么是HCl中的5个Cl失去电子 变成0价和得到电子的KClO3里面的Cl组成了3个Cl2 HCl中剩下的一个Cl-1和K+1结合变成了KCl
所以是转移了5个电子
收起
+5 -1 -1 0
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O
一共七个氯原子,有一个化合价不变,1个由+5价变为0价,5个由-1价变为0价
所以转移5个电子
还有不明白的就问我