为了检验其含有碳酸氢钠杂志的碳酸钠样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克.则该样品的纯度是?

为了检验其含有碳酸氢钠杂志的碳酸钠样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克.则该样品的纯度是?
为了检验其含有碳酸氢钠杂志的碳酸钠样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克.则该样品的纯度是?

为了检验其含有碳酸氢钠杂志的碳酸钠样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克.则该样品的纯度是?
其含有杂志的碳酸钠样品的纯度?其 指的是什么?
到底里面碳酸氢钠是杂质 还是碳酸钠是杂质?

可以用差量法来求解，设样品中含NaHCO3的质量为x
2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2×84g 106g 62g
x （w1-w2）g
x=2...

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可以用差量法来求解，设样品中含NaHCO3的质量为x
2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2×84g 106g 62g
x （w1-w2）g
x=2×84（w1-w2）／62=84（w1-w2）／31
样品中碳酸钠的质量分数为[w1-84（w1-w2）／31]÷w1=84w2-53w1／31w1

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质量变化量为W2-W1
设碳酸氢钠为Xmol
则1mol碳酸氢钠反应生成0.5mol的水和二氧化碳
即每1mol碳酸氢钠反应生成31g（0.5*（18+44））会离开体系的物质
故质量的变化为生成的水和二氧化碳（碳酸氢钠反应生的碳酸钠仍在体系中）
W2-W1=31X
故X=（W2-W1）/31
纯度为碳酸氢钠的质量/总质量
即84X...

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质量变化量为W2-W1
设碳酸氢钠为Xmol
则1mol碳酸氢钠反应生成0.5mol的水和二氧化碳
即每1mol碳酸氢钠反应生成31g（0.5*（18+44））会离开体系的物质
故质量的变化为生成的水和二氧化碳（碳酸氢钠反应生的碳酸钠仍在体系中）
W2-W1=31X
故X=（W2-W1）/31
纯度为碳酸氢钠的质量/总质量
即84X/W1
将X=(W2-21)/31带入即可

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