当反应NH3`H2O=NH4++OH-达到平衡时为什么A和D不行呀

当反应NH3`H2O=NH4++OH-达到平衡时为什么A和D不行呀
当反应NH3`H2O=NH4++OH-达到平衡时

为什么A和D不行呀

当反应NH3`H2O=NH4++OH-达到平衡时为什么A和D不行呀
选B.
A.H+可以使pH减小,但是H+消耗H+,使反应右移,电离度增大.
B.NH4+可以抑制NH3·H2O的电离,电离度减小,OH-浓度也下降,所以正确.
C.H2O可以促进电离,增大电离度,减小pH值.
D.NaOH的OH-会抑制电离,但是OH-离子会增大pH值.

a消耗氢氧根，所以促进电离
d ph增大

加入HCl平衡右移，电离度增大；PH值减小。
加入NaOH平衡左移，电离度减小，但PH值增大。
题目要求电离度和PH值都减小，所以A和D不行。
满意望及时采纳，谢谢。不懂可以再问，祝你学习进步，天天提高。