某样品为cu和cuo的混合物为测定样品中CuO的含量某样品为Cu和CuO的混合物.为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表：物 质 质 量甲乙丙

某样品为cu和cuo的混合物为测定样品中CuO的含量某样品为Cu和CuO的混合物.为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表：物 质 质 量甲乙丙
某样品为cu和cuo的混合物为测定样品中CuO的含量
某样品为Cu和CuO的混合物.为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表：
物 质 质 量
甲
乙
丙
丁
所取样品的质量（克）
30
25
20
20
加入硫酸溶液的质量（克）
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量（克）
22
17
12
12
问硫酸溶液中溶质的质量分数为?（要具体的思考过程）过程是通过,甲乙丙的比较得出的,通过甲丁数据比较,30g/20g

某样品为cu和cuo的混合物为测定样品中CuO的含量某样品为Cu和CuO的混合物.为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表：物 质 质 量甲乙丙
由于丁加入120克硫酸溶液和甲加入100克硫酸溶液之后剩余固体质量相等,说明样品中的氧化铜都以反映.因此,对于20克样品有8克氧化铜.由此可以确定出氧化铜的质量分数,以此确定25克样品中有10克氧化铜.而乙的结果,氧化铜没有完全反应,还有剩余,说明硫酸溶液中硫酸全部反映.根据氧化铜和硫酸反应的化学方程式,其中参加反应的氧化铜是0.1mol,对应0.1mol的硫酸,16克.所以硫酸溶液中溶质的质量分数为0.16