某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定.取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g.通过计算回答下列问题：（1）50g该废

某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定.取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g.通过计算回答下列问题：（1）50g该废
某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定.取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g.通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4 的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会____（填“偏高”、“偏低”、“不变”）,理由是______
（3）若改用Ba（OH）2溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会____（填“偏高”、“偏低”、“不变”）

某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定.取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g.通过计算回答下列问题：（1）50g该废
最终生成的1molBaSO4(无结晶水)就对应1molH2SO4
M(BaSO4)=233.39
M(H2SO4)=98.078
所以(1)：50g该废水中H2SO4的质量=11.65×98.078÷233.39=4.896 g
(2)：偏高；理由——如果改用KOH,因为盐酸也会消耗KOH的用量,所以结果会偏高.
(3): 不变：理由——硫酸钡沉淀生成不受酸碱影响,所以用计算BaSO4质量来推算H2SO4不受HCl干扰.