在常温下的一密闭容器中事先放入1.56gNa2O2,然后再通入C2H6与O2的混合气体,用电火花引爆,直至反应完为止恢复到原来的温度,容器内的压强近似为0.求:1 通入的气体O2和C2H6的体积比为2 通入O2的
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 09:14:04
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56gNa2O2,然后再通入C2H6与O2的混合气体,用电火花引爆,直至反应完为止恢复到原来的温度,容器内的压强近似为0.求:1 通入的气体O2和C2H6的体积比为2 通入O2的
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56gNa2O2,然后再通入C2H6与O2的混合气体,用电火花引爆,直至反应完为止
恢复到原来的温度,容器内的压强近似为0.求:
1 通入的气体O2和C2H6的体积比为
2 通入O2的质量不超过多少克
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56gNa2O2,然后再通入C2H6与O2的混合气体,用电火花引爆,直至反应完为止恢复到原来的温度,容器内的压强近似为0.求:1 通入的气体O2和C2H6的体积比为2 通入O2的
分析:Na2O2能和二氧化碳与水反应,分别生成碳酸钠和氧气,氢氧化钠和氧气.可将以上反应综合在一起进行计算.
设通入O2的质量不超过x
5Na2O2 + C2H6 + O2==2Na2CO3+6NaOH
5 1 1
1.56g/78g/mol x
x=0.004mol
所以通入O2和C2H6的体积比为1:1
通入氧气的量不超过:0.004mol*32g/mol=0.128g
答……
解析:(1)本题可通过方程式的叠加方法:
C2H6+3.5O22CO2+3H2O………①
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2………②
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2………③
由于在室温下水是液体,可参加反应,也可不参加反应,因此可用极端法判断:
若水参加反应,则有①+②+1.5×③:
C2H6+5Na2O2+...
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解析:(1)本题可通过方程式的叠加方法:
C2H6+3.5O22CO2+3H2O………①
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2………②
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2………③
由于在室温下水是液体,可参加反应,也可不参加反应,因此可用极端法判断:
若水参加反应,则有①+②+1.5×③:
C2H6+5Na2O2+O2=2Na2CO3+6NaOH………④
若水不参加反应,则有①+②:
C2H6+2Na2O2+2.5O2=2Na2CO3+3H2O………⑤
故不难得出正确结论。
(2)通入O2最大量时按⑤进行。
收起