高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,负极的电极反应是
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/23 15:42:40
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根据总反应的化学方程式可知:
反应前锌是3mol,反应后生成1molZnO和2molK2ZnO2,反应前锌的化合价为0,反应后ZnO和K2ZnO2中锌的化合价都为+2价.每摩尔锌原子变为+2价失去2摩尔电子,所以一共失去6摩尔电子,因此不可能是最下面的反应.
根据反应后生成2molZnO2^2-,说明反应后带4mol单位的负电荷,而反应前失去6mol电子应带6mol单位的正电荷,为使反应前后所带电荷相等,所以需要10mol的氢氧根离子,
3Zn-6e^-+10OH^-一ZnO+2ZnO2^2-+H2O
最后根原子守恒即可配平.
3Zn-6e^-+10OH^-=ZnO+2ZnO2^2-+5H2O
因为根据总反应方程式,产生的氧化锌和锌酸根的物质的量之比是1:2,因此不能写成下面这个式子,配平的话只要把总反应式中的钾、铁去掉,然后3个锌都变成+2价因此失去6个电子,再在式子两边加上氢氧根和水配平就可以了。
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