mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）为什麼当m+n=p+q无法判断化学反应是否平衡?勒夏特列原理是要在浓度发生变化的时候才能使用的吗?

对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当降低温度对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当降低温度（气体总体积不变时）,体系中混合气体的平均相对分子质量增大,则下列判断正确的是（）A m+n>p+q 正 化学​ma（g） +nb=可逆=pc（g）+qd（g）ma（g） +nb=可逆=pc（g）+qd（g）增大a的浓度,a的转化率减小ma（g） =可逆=pc（g）+qd（g）在恒容且m大于p+q是转化率增大为什么一个减小,一个增大 对于mA+nB=pC+qD的平衡体系,当升高温度时,体系对氢气的相对密度从16.9变为16.5[i]．对于mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）的平衡体系,当升高温度时,体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成 对于反应mA(g)+nB（g）==pC（g）+qD（g）为什么m+n==p+qP增大，A%不变，为什么就能肯定m+n==p+q， 一定条件下,反应mA(g)+nB(g)=pC(g+qD(g) 测得平均反应速率为v(C)=2v（B）保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,mnpq的数值是多少 关于mA(g) ＋ nB(g) = (可逆符号）pC(g) ＋ qD(g) vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于v逆 为什么? 举例反应 mA(g)+nB(g)= pC(g)+qD(g) 平衡是否建立压强 ①m+n≠p+q时,总压强一定（其他条件一定,恒容）为什么可以判断化学平衡. 高中化学,化学平衡状态压强,在mA(g)+nB(g)←→pC(g)+qD(g)当m+n=p+q,总压强一定（其他条件一定）,不一定平衡,为什么? 在可逆反应中：mA(g)+nB(g)↔pC(g)+qD(g)中,达到平衡状态的是?①若m+n≠p+q,总压强在可逆反应中：mA(g)+nB(g)↔pC(g)+qD(g)中,达到平衡状态的是?①若m+n≠p+q,总压强一定（其他条件不变）②若m+n=p+ 对于平衡体系mA(g)+nB(g)←→pC(g)+qD(g),增大压强时（其他条件不变）,C的含量减少,则（ ）A.mp+q C.m+np+q 对于与可逆反应,化学平衡的移动对于与可逆反应mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率为什么增大,对于分解反应来说,2HI（g）=H2（g)+I2(g）无论增大还是减小HI的浓度,HI转化率都不 6.对于mA（s）＋nB（g） pC（g）△H 6.对于mA（s）＋nB（g） pC（g）△H mA(g)+nB(g)==PC(g)+qD(g)混合气体平均相对分子质量(M)一定时,若m+n不等于p+q时 为什么呢 mA(g)+nB(g)=pC（g)+qD(g)若减少C浓度,为什么反应物转化率都增大若减少A浓度,为什么A转化率增大 平衡体系mA（g）+nB（s）可逆pC（g）+qD（g）减少C的浓度和增大压强（其他条件不变）浓度C减少有什么区别 化学平衡移动mA(g)+nB(g)=(可逆号)pC(g)+qD(g)对于反应为mA(g)+nB(g)=(可逆号)pC(g)+qD(g)来说,若m+n=p+q,总压力一定,不一定达到平衡；若m+n≠p+q,总压力一定,则为达到平衡?这是为什么呢? 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=(可逆)pC(g)+qD(g)的平衡问题对于平衡体系mA(g)+nB(g)=(可逆)pC(g)+qD(g),若平衡时A、B的转化率之比为m:n,说明反应开始时,A、B的物质的量一定相等.这个结论是否正确,求详解.不