将6.5可锌放入足量的稀硫酸中,得到80ml密度为1.25克/ml的溶液.计算:生成H2的体积;所的硫酸锌的物质的量浓
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 10:01:05
将6.5可锌放入足量的稀硫酸中,得到80ml密度为1.25克/ml的溶液.计算:生成H2的体积;所的硫酸锌的物质的量浓将6.5可锌放入足量的稀硫酸中,得到80ml密度为1.25克/ml的溶液.计算:生
将6.5可锌放入足量的稀硫酸中,得到80ml密度为1.25克/ml的溶液.计算:生成H2的体积;所的硫酸锌的物质的量浓
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将6.5可锌放入足量的稀硫酸中,得到80ml密度为1.25克/ml的溶液.计算:生成H2的体积;所的硫酸锌的物质的量浓
设生成H2为Xmol,ZnSO4为Ymol
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65……………1…1
6.5…………Y……X
X=Y=0.1mol
所以生成H2的体积0.1*22.4=2.24L
硫酸锌的物质的量浓度0.1/0.08=1.25mol/L
6.5/65=0.1mol
H2:22.4*0.1=2.24L
ZnSO4:0.1/0.08=12.5mol/L