用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸,由于碱式滴定管调零时仰视读数,使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较是偏高还是偏低呢?按我的理解的话,调零时仰视读数那么碱式滴定管里碱的体积就
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用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸,由于碱式滴定管调零时仰视读数,使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较是偏高还是偏低呢?按我的理解的话,调零时仰视读数那么碱式滴定管里碱的体积就用已知浓度的NaOH滴定
用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸,由于碱式滴定管调零时仰视读数,使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较是偏高还是偏低呢?按我的理解的话,调零时仰视读数那么碱式滴定管里碱的体积就
用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸,由于碱式滴定管调零时仰视读数,使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较是偏高还是偏低呢?
按我的理解的话,调零时仰视读数那么碱式滴定管里碱的体积就比50ML小,实际刻度是在45的位置却因为仰视以为停在了50的位置,假设滴定用了10ML,之后读数的时候发现停在了15ML的地方,那么实际用量就比测出来的用量小5ML,那么是不是就偏高了呢?那答案为什么是偏低呢?
用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸,由于碱式滴定管调零时仰视读数,使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较是偏高还是偏低呢?按我的理解的话,调零时仰视读数那么碱式滴定管里碱的体积就
仰视取的液体会多,读数时液面会高于0刻度,却当作起始刻度为0,这样计算出用掉的V(NaOH)比实际用掉的V(NaOH)小,所以偏低.
因为是仰视读数,所以读出的数据V’要小于实际体积V。
假设用掉ΔV的NaOH。那么(V’-ΔV)<(V-ΔV)。
所以盐酸浓度就成了c’(盐酸)=[c(NaOH)×(V’-ΔV)]/V(盐酸)
上式要小于真正的c(盐酸)=[c(NaOH)×(V-ΔV)]/V(盐酸)
仰视会使得读出的刻度值比实际值偏低,俯视偏高,具体如图
用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,如何知道滴定到达终点
用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液应用什么指示剂
有关酸碱中和滴定 误差分析用含有 Na2O杂质的NaOH固体来配置 已知浓度的标准液体,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度________(偏高还是偏低)?
化学酸碱中和滴定```有过程就采纳`用含Na3C03杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度_________?如果杂质是Na2O呢?
关于化学酸碱中和滴定用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度(偏低)用含Na2CO3杂质的NaOH固体配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知
用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,由于碱式滴定管调零时仰视读数,使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较A,偏高B,准确C,偏低D,可能偏高或偏低
用含有Na2CO3杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液,用于滴定位置浓度的盐酸,似的盐酸的浓度?用含有Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使得盐酸的
用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时,
用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的醋酸,用甲基橙做指示剂会使滴定结果怎样,为什么滴定终点为什么是碱性的
酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失,为什么待测液浓度会偏大酸式滴定管滴定前无气泡,滴定后产生气泡,为什么偏小
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠且最终生成二氧化碳时,用什么做指示剂
用标准的NaOH溶液滴定未知的盐酸,为什么未用标准液润洗碱式滴定管,测定结果浓度偏高
中和滴定为什么要用已知浓度的溶液滴定未知浓度的溶液
用已知物质的量的浓度的HCL滴定未知浓度的NaOH,若滴定过程中,滴定管处活塞漏出液体,会导致测定结果这样
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时 为减小滴定误差 在选用盐酸的物用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,为减小滴定误差,在选用盐酸的物质的量浓度和体积时,
右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线.则两种溶液的物质的量浓度分别是:[HCl]= ,[NaOH]= .望详解
用含有Na2O的NaOH固体配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的HCL,测得HCL的浓度?偏大 偏小?
用已知浓度的一元强酸作标准溶液中和滴定未知浓度的一元强碱溶液时,滴定终点的溶液( )A 显酸性B 显碱性C 显中性D 酸碱性无法判断用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中)