准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mlHCl的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示,求（1）盐酸的物质

准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mlHCl的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示,求（1）盐酸的物质
准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mlHCl的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入
10 mol／L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示,求
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）若b=2.3,则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少

准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mlHCl的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示,求（1）盐酸的物质
铝土矿与H2SO4的反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O滤液中加NaOH的反应
H+OH-=H2O Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(1)生成沉淀最多时n=n所以H2SO4==1.75(mol/L)
(2)溶解Al(OH)3消耗NaOH的体积45-35=10(mL)
所以沉淀Al3+用30mL
0.05×102=5.1(g) Al2O3%=5.6/6=85% 含Fe2O3,沉淀Fe3+用
NaOH:35-30-2.3=2.7(mL)
2.7×10×10-3=2.7×10-2(mol)