下列物质按熔点由低到高排列的是a. F2 .Cl2 .Br2 .I2 b.Li ,Na ,K,Rb c.NH3,PH3 ,AsH3 D.CH4,SiH4,GeH4 好像是多选 且要说明理由但答案选的是A和D

下列物质按熔点由低到高排列的是a. F2 .Cl2 .Br2 .I2 b.Li ,Na ,K,Rb c.NH3,PH3 ,AsH3 D.CH4,SiH4,GeH4 好像是多选 且要说明理由但答案选的是A和D
下列物质按熔点由低到高排列的是
a. F2 .Cl2 .Br2 .I2
b.Li ,Na ,K,Rb
c.NH3,PH3 ,AsH3
D.CH4,SiH4,GeH4
好像是多选 且要说明理由
但答案选的是A和D

下列物质按熔点由低到高排列的是a. F2 .Cl2 .Br2 .I2 b.Li ,Na ,K,Rb c.NH3,PH3 ,AsH3 D.CH4,SiH4,GeH4 好像是多选 且要说明理由但答案选的是A和D
选A
卤族元素的熔沸点随电子层数增大而增大
B中碱金属元素的熔沸点随电子层数增大而减小
C中氮族元素氢化物熔沸点随电子层数增大而减小
D中碳族元素氢化物熔沸点随电子层数增大而减小（事实上后两者根本不稳定）
补充：可能我记错了,不过如果考虑了不稳定的问题,硅烷在常温下都无法存在,

A
卤素单质电子层数增加 熔沸点增高
B
碱金属电子层数增加 熔沸点降低
C中楼上肯定记错了
氮族元素的氢化物除氨以外都是熔沸点逐渐升高的（事实上非金属的氢化物规律是一样的）
氨由于分子间有氢键的作用使熔沸点反常（水和氟化氢一样是氢键作用使熔沸点增高） 比磷化氢什么的高出N多
D中
甲烷中碳的电负性实在是差 以致于无法形成氢键

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A
卤素单质电子层数增加 熔沸点增高
B
碱金属电子层数增加 熔沸点降低
C中楼上肯定记错了
氮族元素的氢化物除氨以外都是熔沸点逐渐升高的（事实上非金属的氢化物规律是一样的）
氨由于分子间有氢键的作用使熔沸点反常（水和氟化氢一样是氢键作用使熔沸点增高） 比磷化氢什么的高出N多
D中
甲烷中碳的电负性实在是差 以致于无法形成氢键
所以D中也是熔沸点逐渐升高

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