0.1mol/l 的Na2co3 溶液中,各离子的浓度大小?我想问的是 根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－). 为什么是2c(CO32－),而不是 c(CO32－),? 不要只说Na+比CO32－为2:1 要详解,谢

0.1mol/l 的Na2co3 溶液中,各离子的浓度大小?我想问的是 根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－). 为什么是2c(CO32－),而不是 c(CO32－),? 不要只说Na+比CO32－为2:1 要详解,谢
0.1mol/l 的Na2co3 溶液中,各离子的浓度大小?
我想问的是 根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－).
为什么是2c(CO32－),而不是 c(CO32－),? 不要只说Na+比CO32－为2:1 要详解,谢

0.1mol/l 的Na2co3 溶液中,各离子的浓度大小?我想问的是 根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－). 为什么是2c(CO32－),而不是 c(CO32－),? 不要只说Na+比CO32－为2:1 要详解,谢
看了你对楼上的追问,我试着解答一下.
浓度与离子数量相对应,并不与电荷数完全对应.
电荷平衡中离子浓度要乘上电荷数.
假设是100个碳酸钠在水中全解离,产生200个Na+,80个HCO3－,20个CO32－.用浓度表示：c(Na+)、c(HCO3－)、c(CO32－).前两者都是一个电荷,浓度×1被简化；后者却含有两个电荷,而浓度是与20个CO32－数量对应的,只有×2,才有40个电荷.明白了吗?希望帮到你.

电荷守恒就是电荷数要守恒。
CO32-带两个负电荷 自然要乘以2.
Na+带一个正电荷 就不用乘。电荷多的反而要乘2?不更多了吗?电荷守恒需要正电荷数等于负电荷数。 就是所有正电荷数加起来等于所有负电荷数 所以碳酸根要乘以2才能算出来。 碳酸根书面上写看着他是多的。 可Na2CO3是两个钠离子对应·一个碳酸根离子 数量上多碳酸根很多 所以乘以2也不为过吧- - ...

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电荷守恒就是电荷数要守恒。
CO32-带两个负电荷 自然要乘以2.
Na+带一个正电荷 就不用乘。

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电荷守恒c(CO32－)指的是碳酸根的浓度，每个碳酸根带2个单位负电荷，所以乘2