用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6）图象为什么会是这样的?请帮我一段一段图象分析变化过程.什么时候不考虑
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 08:57:17
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6）图象为什么会是这样的?请帮我一段一段图象分析变化过程.什么时候不考虑
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6）图象为什么会是这样的?请帮我一段一段图象分析变化过程.什么时候不考虑物质的水解呢?
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6）图象为什么会是这样的?请帮我一段一段图象分析变化过程.什么时候不考虑
水解反应贯穿于整个滴定中.
1) 碳酸钠的水CO3^2- + H2O ==== HCO3^- + OH-
滴定开始的a点是碳酸钠水解的PH值.
2）滴定反应：OH- + H+ === H2O
水解平衡被破坏,使水解反应继续进行,此时溶液中组成了CO3^2-和HCO3^-的缓冲体系,溶液PH值变化比较缓慢,是曲线中的a到b点,曲线比较平坦.
3）曲线的b点到c点表示水解反应全部完成,是HCO3^-的PH值,到达第一个计量点,此时HCO3^-开始水解,水解反应：HCO3^- + H2O === H2CO3 + OH-
4）继续滴定时上面的水解平衡又被破坏,HCO3^-继续水解,又组成了HCO3^-和H2CO3的缓冲体系,溶液PH变化缓慢,见曲线中的c到d点.
5）HCO3^-水解反应全部完成后,生成了H2CO3,是曲线中的d到e点,溶液是H2CO3的PH值.
6）继续过量滴定,由于大量的H2CO3具有缓冲作用,溶液PH变化缓慢,曲线中的e点以后变的比较平坦.
7）b、c、d、e四点附近缓冲能力弱,所以四点附近的曲线比较直.b、c的中间和d、e的中间无缓冲作用,是滴定的两个化学计量点.