200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求：（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?（2）生成物溶液的溶质的质量分数是多少?（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/16 06:20:51

200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求：（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?（2）生成物溶液的溶质的质量分数是多少?（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和200克的稀硫

200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求：（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?（2）生成物溶液的溶质的质量分数是多少?（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和
200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求：
（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?
（2）生成物溶液的溶质的质量分数是多少?
（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液（80℃时生成物的溶解度为71克）

200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求：（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?（2）生成物溶液的溶质的质量分数是多少?（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和
1.设稀硫酸溶质质量为x
Zn+H2SO4——ZnSO4+H2（加箭头）
65 98 161 2
z x y 0.4
解得x=19.6g
质量分数：19.6/200X100%=9.8%
2.设生成ZnSO4质量为y 所用Zn质量为z 用1中的关系：解得y=32.2g z=13g
质量分数：32.2/（13+200-0.4）X100%= （自己算啦）
3.（200g+13g-0.4g）-32.2g/71%= 答案
也许会算错的,懂道理就可以了...