18.下列溶液种通入足量的SO2之后,一定会产生沉淀的是 A．Na2S B.BaCl2 C.FeCl3 D.Ca(OH)2

18.下列溶液种通入足量的SO2之后,一定会产生沉淀的是 A．Na2S B.BaCl2 C.FeCl3 D.Ca(OH)2
18.下列溶液种通入足量的SO2之后,一定会产生沉淀的是 A．Na2S B.BaCl2 C.FeCl3 D.Ca(OH)2

18.下列溶液种通入足量的SO2之后,一定会产生沉淀的是 A．Na2S B.BaCl2 C.FeCl3 D.Ca(OH)2
A；
解析：根据反应方程式可作出如下判断：
A、2Na2S + SO2 + 2H2O = 3S↓ + 4NaOH,
氧化还原反应,生成沉淀,且沉淀不溶于亚硫酸；
B、BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+HCl；
生成的沉淀溶于酸（亚硫酸钡会溶解在生成的盐酸中）,所以此反应不会发生；所以此溶液中不会有沉淀生成；
C、SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl；
氧化还原反应,无沉淀生成；
D、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（SO2少量,生成沉淀）；
CaSO3+SO2+H2O=2CaHSO3（SO2过量,沉淀溶解）；
所以当SO2过量时则不会产生沉淀；

直接问老师比较好，还能留个好印象！毕业多年都还给老师了。

解析：
A Na2S
Na2S + SO2 + H2O（少量） → Na2SO3 + H2S
2H2S + H2SO3（足量） → 3S↓ + 3H2O
B BaCl2
BaCl2 + SO2 + H2O → BaSO3 + 2HCl
但BaSO3又会溶于HCl，所以不反应。
C FeCl3
2...

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解析：
A Na2S
Na2S + SO2 + H2O（少量） → Na2SO3 + H2S
2H2S + H2SO3（足量） → 3S↓ + 3H2O
B BaCl2
BaCl2 + SO2 + H2O → BaSO3 + 2HCl
但BaSO3又会溶于HCl，所以不反应。
C FeCl3
2FeCl3 + 3SO2 + 3H2O → Fe2（SO3）3 + 6HCl
但BaSO3又会溶于HCl，另外Fe3+与（SO3）2-会发生双水解，不能共存：
2Fe3+ + 3（SO3）2- + 3H2O → 2Fe（OH）3↓ + 3SO2↑
所以不反应。
D Ca（OH）2
Ca（OH）2 + SO2（少量） → CaSO3↓ + H2O
沉淀溶
CaSO3 + SO2 + H2O → Ca（HSO3） 2
所以最终不会产生沉淀。
综上所述，只有 A 产生沉淀。
故选择 A。

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