某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,这溶液中：A、一定含有SO42- B、一定含有Ag+ C、可能含有SO42-或Ag+ D、可能含有CO32-应该选哪个呢?请写出解题思路,

向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,能否判断溶液中存在硫酸根? 某未知溶液中加入氯化钡,生成白色沉淀,再加HCl,白色沉淀不溶解,溶液是否一定存在硫酸根离子? 溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸震荡,白色沉淀不溶解,经稀硝酸震荡不溶解用途是何? 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不消失,是否一定有SO4 2-?说明理由 在溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀的化学方程式 一种无色溶液跟氯化钡反应生成白色沉淀,加入硝酸后沉淀不溶解,溶液中肯定没有什么 向久置的亚硫酸钠溶液中加入 氯化钡溶液后再加入稀盐酸,有白色沉淀吗? 检验某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成 加入盐酸酸化了的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 先加硝酸酸化,无沉淀,再加硝酸钡溶液,有白 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中为什么一定含有 硫酸根离子,为什么可能含有银离子? 能够确定一种溶液中一定含有SO42－的实验事实是（ ）A、取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成B、取少量试样溶液,加入氯化钡溶液,有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶 下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸震荡,白色沉淀不溶解的是A 硅酸钠 B亚硫酸钠C 磷酸钠,我知道B一定正确,剩下两个不会.求各自的方程式, 下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸振荡,白色沉淀不消失的是（）.A.Na2SiO3 B.Na2CO3 C.Na2SO3 D.NaOH 我觉得题出错了,你认为那? 下列四种溶液中,一定存在SO4离子的是A.向甲溶液加入氯化钡溶液,产生白色沉淀B.向乙溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀,再加硝酸,沉淀不溶解C.向丙溶液加入硝酸酸化,再加氯化钡溶液,有白色沉 为什么二氧化硫通入到氯化钡溶液中不会生成白色沉淀? 我想问,加入氯化钡溶液不产生沉淀,再加硝酸银溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,可判定含于氯离子.为什么错? 1某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,则该溶液含有 离子2.某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中含有 离子 某无色溶液中加入BaCl2,生成白色沉淀,再加入过量稀硫酸,沉淀不溶解,怎么判断该溶液中有没有硫酸根? 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀 说明原溶液中有Cl-对吗?