稀硫酸与氢氧化钡的离子反应方程式离子反应式 是 2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+2H2O问题是为什么 Ba2+ 和OH- 要遵循1：2这一定组成而不是H+ + SO4 2- + Ba2+ + OH-====BaSO4↓ + H2O,请解释一下

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 11:30:40
稀硫酸与氢氧化钡的离子反应方程式离子反应式是2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O问题是为什么Ba2+和OH-要遵循1：2这一定组成而不是H++SO42-+Ba2++OH

稀硫酸与氢氧化钡的离子反应方程式离子反应式 是 2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+2H2O问题是为什么 Ba2+ 和OH- 要遵循1：2这一定组成而不是H+ + SO4 2- + Ba2+ + OH-====BaSO4↓ + H2O,请解释一下
稀硫酸与氢氧化钡的离子反应方程式
离子反应式 是 2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+2H2O
问题是
为什么 Ba2+ 和OH- 要遵循1：2这一定组成
而不是H+ + SO4 2- + Ba2+ + OH-====BaSO4↓ + H2O,请解释一下

稀硫酸与氢氧化钡的离子反应方程式离子反应式 是 2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+2H2O问题是为什么 Ba2+ 和OH- 要遵循1：2这一定组成而不是H+ + SO4 2- + Ba2+ + OH-====BaSO4↓ + H2O,请解释一下
因为氢氧化钡中Ba2+和OH-的个数比是1：2；H2SO4中H+和SO42-的个数比为2：1,就是说,当硫酸过量时,Ba2+和OH-都要反应完,只要有1个Ba2+参加反应,就一定有2个OH-参加反应,如果只写一个OH-,说明OH-还没有反应完；所以是错误的.
同理当氢氧化钡过量时,H2SO4中H+和SO42-也必须反应完,方程式中的系数必须符合2：1的比例,这是定组成原则.
所以该题无论谁过量,都应写成Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4+2H20

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