Kclo3+6Hcl=3Cl2+Kcl+3H2o 中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比 A 6:1 B 1:1 C 5:1 D 1:5

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 02:39:56
Kclo3+6Hcl=3Cl2+Kcl+3H2o中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比A6:1B1:1C5:1D1:5Kclo3+6Hcl=3Cl2+Kcl+3H2o中被氧化和被还原的氯元素的物质的量

Kclo3+6Hcl=3Cl2+Kcl+3H2o 中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比 A 6:1 B 1:1 C 5:1 D 1:5
Kclo3+6Hcl=3Cl2+Kcl+3H2o 中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比 A 6:1 B 1:1 C 5:1 D 1:5

Kclo3+6Hcl=3Cl2+Kcl+3H2o 中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比 A 6:1 B 1:1 C 5:1 D 1:5
这个需要对化合价进行分析的
首先氯酸钾中氯元素的化合价是+5 盐酸中氯元素的化合价是-1,生成的氯气中氯元素是0,氯化钾是-1,6个盐酸中有5个氯原子参加了生成氯气（即被氧化化合价升高）,剩下一个氯原子形成了氯化钾,一个氯酸钾中的氯参与了生成1个氯气（即被还原化合价降低）所以被氧化的和被还原的氯元素比就是5:1选择C

选C。盐酸中5个氯原子氧化成0价（1个不变，还是-1价），氯酸钾中1个氯原子还原成0价。

在反应KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl中HCl的作用是什么 KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O解释电子的转移 KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而来? KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎样才能知道kcl 中的cl不是还原产物呢? KCLO3+6HCL=KCL+3CL2↑+3H2O中{KCL中CL是 -1价 可以KCLO3和KCL中 CL得6e-,6HCL和 3CL2中CL失6e-吗?为什么?} 氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中HCl到Cl2氯升一价,这是为何氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl到Cl2,Cl升一价,这是为何 氯酸钾与浓盐酸反应的方程式,是2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O,还是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O? KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O 这个反映的双线桥怎么画 在KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O的反应中氧化剂是?还原剂是? kclo3+6HCL=KCL =3cl2+3H2O中什么是还原剂,什么是氧化剂,怎么判断的? 为什么KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O这个反应中.Cl失5mol电子. 请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子? KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O分别用双线桥和单线桥表示. 看下这个化学方程式中化合价的升降kclo3+6hcl(浓）=kcl+3h2o+3cl2 KCLO3+6HCl(浓)=KCl+2CRCl3+3Cl2+7H2O中的氧化剂和还原剂是 什么 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的电子转换是怎样的?作业本上说KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的转换是KClO3中的Cl转换到KCl里得到6*e-,然后6HCl中的Cl转换到Cl2中失去6*e-,是错的,那么正确的转换应该是怎样的? kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 中当转移的电子数目为0.5mol时,生成的cl2的质量为多少?