向0.1mol・L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是（ ）A．Na+、CO32- B．Na+、HCO3- C． HCO3-、CO32- D．Na+、OH-为什么选b

向0.1mol・L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是（ ）A．Na+、CO32- B．Na+、HCO3- C． HCO3-、CO32- D．Na+、OH-为什么选b
向0.1mol・L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是（ ）
A．Na+、CO32- B．Na+、HCO3- C． HCO3-、CO32- D．Na+、OH-
为什么选b

向0.1mol・L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是（ ）A．Na+、CO32- B．Na+、HCO3- C． HCO3-、CO32- D．Na+、OH-为什么选b
要讨论二氧化碳过量的问题
2NaOH + CO2 （少量）=Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2（过量） =NaHCO3
NaHCO3在溶液中就是钠离子和碳酸氢根

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
总结来说：过量CO2 NaOH+CO2==NaHCO3

NaOH与CO2反应先生成Na2CO3,然后Na2CO3继续与CO2反应生成NaHCO3,因此水中自然是Na+和HCO3离子为主

B

他是说主要存在的!
氢氧化钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠!主要是钠离子和参酸氢根离子...

通入过量CO2，主要发生的是NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3的反应，NaOH只有与不足量的CO2反应才生成Na2CO3，所以答案选B。
如果你是高三学生，当然你会想到NaHCO3是强碱弱酸盐，会同时发生强碱弱酸盐的水解和碳酸酸式盐的电离（当然这里水解是主要的），但要记住水解和电离都是微弱的，所以溶液中Na+和HCO3-才是最多的。...

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通入过量CO2，主要发生的是NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3的反应，NaOH只有与不足量的CO2反应才生成Na2CO3，所以答案选B。
如果你是高三学生，当然你会想到NaHCO3是强碱弱酸盐，会同时发生强碱弱酸盐的水解和碳酸酸式盐的电离（当然这里水解是主要的），但要记住水解和电离都是微弱的，所以溶液中Na+和HCO3-才是最多的。

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