1.除去苯中混有的苯酚用NaOH,为什么,反应现象是怎样的?2.在恒容绝热容器中进行2A(g)+B(g)==(可逆符号) 2C(g)+D(s)反应以如下比例投料 物质 A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0反应达到平衡状态,测得体系压

1.除去苯中混有的苯酚用NaOH,为什么,反应现象是怎样的?2.在恒容绝热容器中进行2A(g)+B(g)==(可逆符号) 2C(g)+D(s)反应以如下比例投料 物质 A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0反应达到平衡状态,测得体系压
1.除去苯中混有的苯酚用NaOH,为什么,反应现象是怎样的?
2.在恒容绝热容器中进行2A(g)+B(g)==(可逆符号) 2C(g)+D(s)反应
以如下比例投料 物质 A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0
反应达到平衡状态,测得体系压强升高,那么放映的平衡常数与温度有何变化关系?
我的想法：以此比例投料,反应向正方向进行,但由于绝热,正反应释放了的热量使平衡向逆方向移动,压强升高.得出正方向反应放热,则T增大K减小

1.除去苯中混有的苯酚用NaOH,为什么,反应现象是怎样的?2.在恒容绝热容器中进行2A(g)+B(g)==(可逆符号) 2C(g)+D(s)反应以如下比例投料 物质 A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0反应达到平衡状态,测得体系压
1.苯酚羟基氢有弱酸性.最后溶液分层.
2.我觉得你前面分析的是正确的,就是正反应方向放热,但是从初始投料比来看,这个反应是不可能比投料时再向逆方向进行了.所以应该是温度增大导致了体系的压强增大,而在实际上气体的摩尔量是下降了.
by the way 高考加油