等效平衡题一道已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2当他们分别达到平衡时放出的热量为Q1kJ和Q2kJ,则下列比较

等效平衡题一道已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2当他们分别达到平衡时放出的热量为Q1kJ和Q2kJ,则下列比较
等效平衡题一道
已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2当他们分别达到平衡时放出的热量为Q1kJ和Q2kJ,则下列比较正确的是
A Q2=1/2Q1=98.5 B Q2=1/2Q1

等效平衡题一道已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2当他们分别达到平衡时放出的热量为Q1kJ和Q2kJ,则下列比较
记住热化学方程式中的△H=-197kJ/mol是反应完全进行时放出的热量,由于此反应是可逆反应,所以2molSO2、1molO2放出热量Q1<197,1/2Q1<98.5.1molSO3、1molSO2、0.5molO2,假如只有1molSO2、0.5molO2,则Q2=1/2Q1,但是由于这是可逆反应,乙中有1molSO3,将使反应逆向进行,使Q2<1/2Q1,综上Q2<1/2Q1<98.5.