因氧化还原反应反应不能共存的离子,下面是我的归纳,对么NO3-(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－MnO4-(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－必须要说出理由我重新整理了一下，请老师检查Fe3+和I-、S2-、HS-NO3-
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 14:40:15
因氧化还原反应反应不能共存的离子,下面是我的归纳,对么NO3-(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－MnO4-(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－必须要说出理由我重新整理了一下，请老师检查Fe3+和I-、S2-、HS-NO3-
因氧化还原反应反应不能共存的离子,下面是我的归纳,对么
NO3-
(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－
MnO4-
(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－
必须要说出理由
我重新整理了一下，请老师检查
Fe3+和I-、S2-、HS-
NO3-
(H+)：Fe2+、Br-、I-、S2-、HS-
MnO4-
(H+)：Fe2+、Cl-、Br-、I-、S2-、HS-
因氧化还原反应反应不能共存的离子,下面是我的归纳,对么NO3-(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－MnO4-(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－必须要说出理由我重新整理了一下，请老师检查Fe3+和I-、S2-、HS-NO3-
我觉得有一点不是很正确.不同意见可以讨论一下.
HNO3一般情况下,无法将Cl-氧化.
尤其是在中学阶段,一般不认为HNO3可以氧化Cl-
实际上哦,浓度比较高的硝酸,还是可以氧化氯离子的.
一般来说,是将65%以上的浓HNO3加入可溶性氯化物（盐）中,比如浓硝酸加入氯化钠固体等等.
反应生成物也相对复杂.
但是如果仅仅是中学阶段的化学,如果题中有硝酸根和氯离子（酸性情况下）,那么是可以共存的.
硝酸，高锰酸钾都是强氧化剂是高价态的，那些离子都是含有低价态的离子，会发生氧化还原反应，不能共存
这其实就是硝酸根离子和高锰酸根离子在酸性条件下有强氧化性，而+2价铁离子、-2价硫离子以及氯溴碘离子有一定还原性，所以他们不能共存，否则会发生氧化还原反应
你归纳的非常好哦。
NO3-遇到H+就相当于溶液中存在硝酸，可以把Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－氧化。
高锰酸钾的酸性溶液即：MnO4-(H+)有强氧化性，可以氧化Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－。
希望对你有帮助。我重新整理了一下，请老师检查
Fe3+和I-、S2-、HS-
NO3-
(H+)：Fe2+、Br-、I-、S...
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你归纳的非常好哦。
NO3-遇到H+就相当于溶液中存在硝酸，可以把Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－氧化。
高锰酸钾的酸性溶液即：MnO4-(H+)有强氧化性，可以氧化Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－。
希望对你有帮助。
收起
是正确的，但是第一条如果溶液中不存在Fe2+、S2-等强还原性离子而只存在Cl-、Br-、I－的话是可以共存的。第二条由于高锰酸钾的氧化性受H+浓度影响，当HCI、HBr、HI浓度过低时是不反应的，还有如果在碱性条件下好像上述所列也不一定成立。另外在给你一种可能，考试经常会考到，在酸性条件下，硫代硫酸根S2O32-与S2-是不能共存的，但在碱性条件下可以，还有Fe3+与I-和S2-都不能共存。...
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是正确的，但是第一条如果溶液中不存在Fe2+、S2-等强还原性离子而只存在Cl-、Br-、I－的话是可以共存的。第二条由于高锰酸钾的氧化性受H+浓度影响，当HCI、HBr、HI浓度过低时是不反应的，还有如果在碱性条件下好像上述所列也不一定成立。另外在给你一种可能，考试经常会考到，在酸性条件下，硫代硫酸根S2O32-与S2-是不能共存的，但在碱性条件下可以，还有Fe3+与I-和S2-都不能共存。
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不对，
离子的共存是稀溶液 NO3-能与Cl-、Br-、I－共存，
但酸性条件下MnO4-不能与Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－共存。
对的
氯离子是可以和硝酸根以及高锰酸根在酸性条件下共存的，王水不就是用1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸配成的吗？由于氯元素本身的电负性很大，要想氧化它，一般都采取电解的方式，比如电解熔融的氯化钠。
高中化学中学阶段 NO3- 不与Cl- ，Br-进行氧化还原反应，而且浓硝酸才能把Br-氧化成Br2 MnO4-能在浓盐酸中Cl-氧化成Cl2 有些氧化还原反应跟浓度有关系 所以你这个问题不完全