常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O（硫酸铜和5分结晶水）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3（克每立方厘米）求1.该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度2.取出20.0ml 该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 17:21:30

常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4.5H2O（硫酸铜和5分结晶水）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3（克每立方厘米）求1.该溶液中CuSO4的物质的量浓度2.取出20.0ml

常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O（硫酸铜和5分结晶水）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3（克每立方厘米）求1.该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度2.取出20.0ml 该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀
常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O（硫酸铜和5分结晶水）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3（克每立方厘米）求
1.该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度
2.取出20.0ml 该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释容易后的体积是多少毫升?
题目就是这样了 ,更重要的是解题过程 ,最好可以附上解释..

常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O（硫酸铜和5分结晶水）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3（克每立方厘米）求1.该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度2.取出20.0ml 该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀
解 1.CuSO4·5H2O的相对分子质量是250,那么12.5g的五水硫酸铜的物质的量为0.05mol
且溶液的总重量为27.5g+12.5g=40g
又溶液的密度为1.21g/cm3,则溶液的体积为
40g/1.21=33ml
所以,物质的量浓度为0.05mol/33ml=1.52mol/L
2.20ml溶液中CuSO4的物质的量为20mlX1.52mol/L=0.0304mol
因为硫酸铜的物质的量在稀释过程中不改变,则稀释后溶液的体积为
0.0304mol/1.00mol/l=30.4ml
答：XXXX
解题思路：首先将题目中的几个要素提出来,因为12.5g的五水硫酸铜全部溶与水,所以我们此时不必理会五水硫酸铜中水和硫酸铜的比.我们只关心第一题中的两个量：硫酸铜的物质的量和溶液的体积.
我们可以发现,硫酸铜的物质的量与五水硫酸铜的物质的量相等,那么我们通过质量求出五水硫酸铜的物质的量,也就得到了硫酸铜的物质的量
然后,我们从题目所给的条件中可以看出,要求体积,我们可以直接用得到溶液的总质量除以题中所给的密度.这样体积和物质的量都得到了,就能顺利解出第一问
第二问我们要抓住,取出的20ml的溶液中硫酸铜的物质的量在稀释中没有改变,于是,我们通过第一问中求出的物质的量浓度算出20ml溶液中的硫酸铜的物质的量,然后通过硫酸铜的物质的量和稀释后的物质的量浓度,直接算出稀释后的溶液的体积.

12.5gCuSO4•5H2O（式量250）中溶质的质量:12.5*160/250=8克
溶液的体积:(27.5+12.5)/1.21=33ml=0.033L
溶质的物质的量:8/160=0.05mol
物质的量浓度:0.05/0.033=1.5mol/L
20*1.5=1*v
v=30mL

1.CuSO4•5H2O式量250,CuSO4式量160
则12.5gCuSO4•5H2O中溶质CuSO4的质量:12.5g×160/250=8g
溶液的体积V=(27.5g+12.5g)÷1.21g/cm3≈33ml=0.033L
溶质的物质的量n=8g÷160g/mol=0.05mol
物质的量浓度C=0.05mol...

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27.5g+12.5g=40g …………得出饱和溶液的质量
40g÷1.21g/cm3＝33.06 cm3 …………得出溶液的体积
12.5g÷(160+5×18)=0.05 mol …………得出五水合硫酸铜的物质的量，即硫酸铜的物质的量
0.05mol÷33.06cm3=0.00151 mol/cm3 =1.51mol/L ……CuSO4 的物质的量浓度
1.51mol/L×20.0mL =1.00mol/L×V …………物质的量守恒
解方程得稀释后溶液体积为V=30.2mL
应该用符号列写算式，书写条件限制无法做到，见谅

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化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol.L~1.“物质的量”.
注：物质的量
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔,简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子等
物质的量的单位是摩（尔）
符号：mol
标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数
在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.
阿伏加德罗常数（NA）意义为12克碳十二所包含的原子的数量约为6.02252×10E23个。
含义：以单位体积溶液里所含“溶质”B的物质的量来表示溶液组成的“物理量”、叫做溶质B的物质的量浓度。
单位： mol / L
注：溶质：能被溶解的物质叫溶质
物理量：物理学中量度物体属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。它们通过物理定律及其方程建立相互间的关系。它们中有的有方向，有的无方向；有的有量纲（见量纲分析）、单位，有的无量纲、单位；有的描述状态，有的描述过程；有的和质量成正比，有的和质量无关；有的规定为互相独立的基本量，有的是从前者导出的导出量；有的是变量，有的是常量，其中普适性强的称基本物理常量。无方向的物理量称标量，有方向的称矢量(有3个分量)和张量（有9个分量）。直接描述物体和物质(包括场)的状态的物理量如力学中描述机械运动状态的速度、加速度、动量、动能、势能，热学中描述物态的压力、体积温度、内能，电磁学中描述电磁场电场强度、电势、磁感应强度等称状态量，中国称直接描述状态变化过程的物理量如冲量、功、热量等为过程量。这些量只存在于过程中，体现为动量、机械能和内能的不断变化，过程完成后，这些量就不复存在。热学中将和质量成正比的状态量如体积、内能、热容等称广延量；而将它们对质量的比值，如比容、比内能、比热容，称强度量；其他的一些与质量无关的状态量，如温度、压力也称强度量。不同的单位制规定了不同的基本量，在国际单位制（见物理量单位制）中有7个基本量，即长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量(以摩尔表示)和发光强度。导出量和基本量的关系用量纲或单位表示。

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选修课选化学的好处是可以学一门比较理科的理科（不像生物，几乎不用数学，又不受理工专业欢迎），又不用像学物理那样经常要把一大堆公式弄来弄去。然而你的题却是属于一类很烦的化学题目，因为它和物理大题一样涉及很多相关联的量，又很难一眼看出个究竟。所以，建议遇到这类题目不要固执地琢磨，而是应该像解物理题那样写出已知、所求，然后根据相关定理和公式，把它们弄来弄去（…弄到所求量等于只由常数和已知量组成的表达式为...

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这个问题没意思！@@@！~

解 1。CuSO4·5H2O的相对分子质量是250，那么12.5g的五水硫酸铜的物质的量为0.05mol
且溶液的总重量为27.5g+12.5g=40g
又溶液的密度为1.21g/cm3，则溶液的体积为
40g/1.21=33ml
所以，物质的量浓度为0.05mol/33ml=1.52mol/L
2。20ml溶液中CuSO4的物质的量为20mlX1...

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常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O（硫酸铜和5分结晶水）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3（克每立方厘米） 求1.该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度2.取出20.0ml 该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀

常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O（硫酸铜和5分结晶水）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3（克每立方厘米）求1.该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度2.取出20.0ml 该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀