1.在反应2A+5B=2C+4D中C、D的相对分子质量之比为9：22,若2.6gA与B完全反应,生成8.8gD,则在此反应中B与D的质量比为（） A.4:9 B.8:1 C10:11 D.31:442.CO与X气体的混合气中氧元素的质量分数为50%,则X气体是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 03:09:22
1.在反应2A+5B=2C+4D中C、D的相对分子质量之比为9：22,若2.6gA与B完全反应,生成8.8gD,则在此反应中B与D的质量比为（） A.4:9 B.8:1 C10:11 D.31:442.CO与X气体的混合气中氧元素的质量分数为50%,则X气体是
1.在反应2A+5B=2C+4D中C、D的相对分子质量之比为9：22,若2.6gA与B完全反应,生成8.8gD,则在此反应中B与D的质量比为（）
A.4:9 B.8:1 C10:11 D.31:44
2.CO与X气体的混合气中氧元素的质量分数为50%,则X气体是（）
A.CO2 B.N2O C.SO2 D.NO
3.进行酸碱中和反应实验时,往试管内的烧碱溶液中滴入稀硫酸溶液,下列操作正确的是（）
A．边滴边用试管搅拌 C.边滴边用玻璃棒搅拌 D.慢慢滴入边滴边振荡
4.具有相同质子数的粒子一定是（）
A．同一原子构成 B.同一分子组成 C.同一种元素 D.同一种物质组成
5.同种元素组成的物质（）
A 一定是单质 B 一定是金属 C 可能是混合物 D 可能是化合物
6.蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置,他们的PH会（）
A 前者不变,后者变大 B 前者变小,后者变大 C 两者均不变 D 两者都变小
7.非金属元素A的氧化物化学式为A2Om,金属元素B的硝酸盐的化学式为B（NO3）n则A与B两元素组成的化合物的化学式为（）
A．A2B B.A n B m C.B 8-m A n D.B n A
8.有三种金属镁、铝、铁和盐酸反应时的情况如图,图中横坐标X表示消耗金属的质量,纵坐标Y表示生成氢气的质量,则图中表示铝的是
A.a B .b C.c
额……如果回答得好我就会加分滴……
1.在反应2A+5B=2C+4D中C、D的相对分子质量之比为9：22,若2.6gA与B完全反应,生成8.8gD,则在此反应中B与D的质量比为（） A.4:9 B.8:1 C10:11 D.31:442.CO与X气体的混合气中氧元素的质量分数为50%,则X气体是
1.D
C：D=9：22,
2C：4D=18；88.
2A：4D=26:88,
5B:4D=（2C+4D-2A）：4D=31:44
2.B
CO中氧质量分数大于50%
因此要找一个氧质量分数小于50%的
故选B
3.D.慢慢滴入边滴边振荡
4.具有相同质子数的粒子一定是 C.同一种元素
5.C 可能是混合物
如O2,O3混合气体
6.D两者都变小
因为溶解了CO2
7.由A2Om得A的最高正化合价2m/2=m,
所以m的最低负化合价为8-m
由B（NO3）n得B的最高正化合价为n
则A与B两元素组成的化合物的化学式为B （8-m） A n
8.根据斜率ka>kb>kc
所以生成单位质量的氢气消耗金属质量c>b>a
因为2Al生成3H2即27*2生成3*2即18生成2
Mg生成H2即24生成2
Fe生成H2即56生成2
56>24>18
所以选A