欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,为什么不加水我觉得加水,体积就增大了,其他离子的相对浓度也增大了请问我的理解错在哪儿~
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 09:45:55
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3ˉ)都减少,为什么不加水我觉得加水,体积就增大了,其他离子的相对浓度也增大了请问我的理解错在哪儿~欲使0.1mol/L的Na
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,为什么不加水我觉得加水,体积就增大了,其他离子的相对浓度也增大了请问我的理解错在哪儿~
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,为什么不加水
我觉得加水,体积就增大了,其他离子的相对浓度也增大了
请问我的理解错在哪儿~
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,为什么不加水我觉得加水,体积就增大了,其他离子的相对浓度也增大了请问我的理解错在哪儿~
如果加水稀释c(H+)会增大.原因是：NaHCO3溶液因HCO3-的水解而显碱性,加水稀释,
c（ OH-）会减小,而Kw值不变,所以c(H+)会增大.
你要考虑电离平衡 我们先假设都是HCO3-，它要酸式电离、碱式电离，再根据平衡常数判断
为什么NaHCO3(0.1mol/L)溶液中H+物质的量浓度远远小于0.1mol/L
向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液解答：向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后,相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大
0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中,离子浓度大小的排列顺序
c(NaHCO3)=0.1mol/l的溶液中:K+、 C6H50- 、SO42- 、CO32-共存吗?
200ml,0.5mol/L NAHCO3溶液中,含NAHCO3的质量是?
1L 1mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA吗?
0.1mol/L的NaHCO3溶液中,存在的离子浓度关系[OH-]=[H+]+[H2CO3]为什么是错的
0.1mol/L的NaHCO3溶液中,浓度最大的离子是Na+ HCO3- 碳酸根离子 H+
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合物料守恒怎么写
在0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入HCI气体,则c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)怎么变化?
0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)为什么错?
向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小?C(CO3 2-)增大?
向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol`L-1NaOH溶液,质子守恒怎么写?就是1:1的Na2CO3和NaHCO3,质子守恒的式子怎么写?
欲使0.1mol/L的NaHCO3 溶液中c(H+)、c(CO3 2-)、c(HCO3-)都减少 为什么不可加水?要理由,
常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的主要成分是?
计算0.05mol/L NaHCO3溶液的PH值,
0.1mol/L的Na2CO3溶液,和0.1mol/L的NaHCO3的PH大小关系是?
0.1mol/l的HCL能和等体积的0.10mol/l NaHCO3溶液配成缓冲溶液吗