1.把NaHCO3和Na2CO3.xH2O,的混合物m克溶于水配成250mL溶液,取出25mL,用1mol/l盐酸中和至终点消耗盐酸30mL；若取相同质量的原混合物加热到质量不变为止,余下的固体质量占混合物质量的百分比为多少
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 02:05:26
1.把NaHCO3和Na2CO3.xH2O,的混合物m克溶于水配成250mL溶液,取出25mL,用1mol/l盐酸中和至终点消耗盐酸30mL；若取相同质量的原混合物加热到质量不变为止,余下的固体质量占混合物质量的百分比为多少
1.把NaHCO3和Na2CO3.xH2O,的混合物m克溶于水配成250mL溶液,取出25mL,用1mol/l盐酸中和至终点消耗盐酸30mL；若取相同质量的原混合物加热到质量不变为止,余下的固体质量占混合物质量的百分比为多少?
2.38.4g铜与适量浓硝酸反应,当铜溶解后,收集22.4mL（STP),反应中消耗硝酸的物质的量是多少?（忽略N2O4的存在）
1.把NaHCO3和Na2CO3.xH2O,的混合物m克溶于水配成250mL溶液,取出25mL,用1mol/l盐酸中和至终点消耗盐酸30mL；若取相同质量的原混合物加热到质量不变为止,余下的固体质量占混合物质量的百分比为多少
(1)
n(HCl) = 1*0.03 = 0.03mol
反应后溶质是NaCl,所以n(Na+) = n(Cl-) = 0.03mol
因为是从250mL溶液中取出25mL得到的,所以原固体中n(Na+) = 0.03*250/25 = 0.3mol
若取相同质量的原混合物加热到质量不变为止,则得到Na2CO3
根据Na原子守恒,得生成的n(Na2CO3) = 0.3/2 = 0.15mol
m(Na2CO3) = 106*0.15 = 15.9g
所以余下的固体质量占混合物质量的百分比 = 15.9/m * 100% = (1590/m)%
(2)
不能用方程式计算,因为气体中可能是NO和NO2的混合物
生成的22.4ml气体中含有N原子数 = (22.4/1000)/22.4 = 0.001mol
又因为38.4g Cu物质的量 = 38.4/64 = 0.6mol
0.6mol Cu与1.2mol NO3-结合是从Cu(NO3)2
所以实际消耗的n(HNO3) = 0.001 + 1.2 = 1.201mol
Cu(NO3)2中有两个NO3-,所以NO3-是Cu物质的量的两倍,要乘以2
1、用元素守恒方法解答。滴定到终点，那么溶液中溶质就是氯化钠，那么原溶液中n(Na)=n(NaCl)=1mol/L*0.03L*10=0.3mol。加热至质量不变，那么就剩下碳酸钠，那么n(Na2CO3)=1/2n(Na)=0.15mol，m（Na2CO3）=0.15*106g=15.9g。w=15.9/m*100%=1590/m%。
2、消耗硝酸的物质的量有两部分组成，一是生成硝酸铜，二...
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1、用元素守恒方法解答。滴定到终点，那么溶液中溶质就是氯化钠，那么原溶液中n(Na)=n(NaCl)=1mol/L*0.03L*10=0.3mol。加热至质量不变，那么就剩下碳酸钠，那么n(Na2CO3)=1/2n(Na)=0.15mol，m（Na2CO3）=0.15*106g=15.9g。w=15.9/m*100%=1590/m%。
2、消耗硝酸的物质的量有两部分组成，一是生成硝酸铜，二是生成气体。那么n（HNO3）=2n(Cu)+n（NO、NO2）。n(Cu)=38.4/64mol=0.6mol，n(NO、NO2)=0.0224/22.4mol=0.001mol。n(HNO3)=1.201mol。
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