一个原子的最外层电子数为2,另一个原子的最外层电子数为7,那么这两个元素形成的化学式是什么?就如题回答（↑）.答案不重要,最重要就是解题过程,为什么形成的化学式是（XY2）,而不是（X
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 11:20:32
一个原子的最外层电子数为2,另一个原子的最外层电子数为7,那么这两个元素形成的化学式是什么?就如题回答（↑）.答案不重要,最重要就是解题过程,为什么形成的化学式是（XY2）,而不是（X
一个原子的最外层电子数为2,另一个原子的最外层电子数为7,那么这两个元素形成的化学式是什么?
就如题回答（↑）.
答案不重要,最重要就是解题过程,为什么形成的化学式是（XY2）,而不是（X2Y、XY、X6Y……）呢？
应该不需要涉及到高中的化学解题思路来回答吧？
一个原子的最外层电子数为2,另一个原子的最外层电子数为7,那么这两个元素形成的化学式是什么?就如题回答（↑）.答案不重要,最重要就是解题过程,为什么形成的化学式是（XY2）,而不是（X
一般来讲,如果确定了X、Y都是主族元素的话,那么,X肯定就是ⅡA族元素：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；而Y则是ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At.所以,X、Y所形成的化合物很显然,只能是XY2形式的了.为什么呢?相信你学过了除了第一周期的H和He最外层是2个电子达到稳定结构外,其余周期的元素都是8个电子达到稳定结构.ⅦA族元素本来自己就有7个电子,只缺1个就能达到稳定,而ⅡA族的元素却有多出的2个电子,所以,形成的化合物就只能是XY2了.
当然,如果算上副族元素,情况则要复杂一些,最简单的举个例子,比如说Fe,26号元素,电子构型为+26）2 8 14 2,最外层也是2个,但是由于其次外层有1个d电子也是不稳定的,所以铁也显+3价,形成的化合物如FeCl3.也就是说XY3.
高中阶段有如下几种情况(一种是IIA族,一种是VIIA族):BeF2 BeCl2 BeBr2 MgF2 MgCl2 MgBr2 CaF2 CaCl2 CaBr2
设最外层电子数为2的原子为X
最外层电子数为7的原子为Y
则形成的化合物为 XY2（特殊价态除外）
初中的化学课本里面讲的是形成化合物后，各个原子的最外层电子数都为8，所以是最外层电子数为2的原子结和两个最外层电子书为7的原子，将自己的2个电子分给两个差一个电子就满8电子稳定结构的原子，使他们达到稳定结构。
另外，失去最外层的两个电子后，该原子也满足最外层2个或8个的稳定状态。
所以一个X结合两个Y。...
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初中的化学课本里面讲的是形成化合物后，各个原子的最外层电子数都为8，所以是最外层电子数为2的原子结和两个最外层电子书为7的原子，将自己的2个电子分给两个差一个电子就满8电子稳定结构的原子，使他们达到稳定结构。
另外，失去最外层的两个电子后，该原子也满足最外层2个或8个的稳定状态。
所以一个X结合两个Y。
收起
因为X的最外层电子数为2，所以反应后它的化学价应该是正2价，失去两个电子，Y应是负1价，得一个电子，你应该能配出来了，因为化合物总价为0，而且原子的稳定状态是最外层为8个电子。