将铁和氧化铁的混合物a克加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08mol,放出标准将铁和氧化铁的混合物a克加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应

将铁和氧化铁的混合物a克加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08mol,放出标准将铁和氧化铁的混合物a克加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应
将铁和氧化铁的混合物a克加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08mol,放出标准
将铁和氧化铁的混合物a克加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下气体0.224L。则下列判断中正确的是（ ）
A、向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
B、2.16＜a≤2.72
C、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
D、所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1

将铁和氧化铁的混合物a克加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08mol,放出标准将铁和氧化铁的混合物a克加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应
反应方程式如下：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 2
x 0.02
56/x=2/0.02 x=0.56克
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
160 6
y 0.06
160/y=6/0.06 y=1.6克
本题选择答案（A）,因为反应后有三价铁离子生成,它遇KSCN溶液变红色.答案B不对,应为x+y=0.56+1.6=2.16克.答案C不对,由两个方程式知应为：1:1.答案D不对,由方程式知应为：1:2.