在pH 为6,0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中醋酸和醋酸根的浓度各是?思路!

在pH 为6,0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中醋酸和醋酸根的浓度各是?思路!
在pH 为6,0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中醋酸和醋酸根的浓度各是?思路!

在pH 为6,0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中醋酸和醋酸根的浓度各是?思路!
题目应该是：在pH 为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各是多少?思路!
醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的关系式,可以计算出醋酸和醋酸根的浓度.
PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）
6=4.76-lgc（HAc）/c（Ac-）
lgc（HAc）/c（Ac-）=-1.24
c（HAc）/c（Ac-）=6/100
c（HAc）=0.1×6/106=0.0057mol/L
c（Ac-）=0.1×100/106=0.0943mol/L

CH3COONa溶液中 有以下平衡
CH3COONa=CH3COO- +Na+
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-。
c[Na+]+c[H+]=c[CH3COO-]+c[OH-] 电荷守恒。c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH] 物料守恒。
c[Na+]=0.1mol/L。c[H+]=10^-6mol/L，c[OH-]=10^-8mo...

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CH3COONa溶液中 有以下平衡
CH3COONa=CH3COO- +Na+
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-。
c[Na+]+c[H+]=c[CH3COO-]+c[OH-] 电荷守恒。c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH] 物料守恒。
c[Na+]=0.1mol/L。c[H+]=10^-6mol/L，c[OH-]=10^-8mol/L，通过以上两个守恒就可以算出。思路是这样的。
但是正如楼上所说，题目CH3COONa溶液是强碱弱酸盐，是呈碱性的，PH>7，常温下。
除非你的这个题目条件不是常温下。比如99°，Kw=10^-12 .那PH=6就是中性

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题有问题，醋酸钠溶液pH 不可能为6，只会比7大
因为醋酸钠是强碱弱酸盐，应该呈碱性。