现有30mol0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好将0.002mol的[XO4]-离子还原,则X在还原产物中的化合价是?A.+1B.+2C.+3D.+4

现有30mol0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好将0.002mol的[XO4]-离子还原,则X在还原产物中的化合价是?A.+1B.+2C.+3D.+4
现有30mol0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好将0.002mol的[XO4]-离子还原,则X在还原产物中的化合价是?
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

现有30mol0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好将0.002mol的[XO4]-离子还原,则X在还原产物中的化合价是?A.+1B.+2C.+3D.+4
可以根据得失电子守恒来做这道题.
在[XO4]-中X是+7价,它要被还原,设还原后的化合价为a
Na2SO3要被氧化,氧化后S由+4价肯定要变到+6价,也就是说一个要失去2个电子.
那么一共要失去0.03*0.1*2个电子.
有0.002mol的[XO4]-得电子.
那么可以列方程:
0.002(7-x)=0.03*0.1*2
解得:x=4
所以是+4价