将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 19:12:44
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:
若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉末中n(Mg)= V2=
图如下:
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉
n(Mg)=0.06mol V2=100ml+160ml+280ml=540ml
反应方程式有如下几个:
第一组溶解反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
第二组中和反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
第三组沉淀反应:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
其中Mg(OH)2和Al(OH)3为沉淀物
第四组溶解反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O NaAlO2不是沉淀
因V1=160ml,即说明需要0.16mol的碱来中和未反应完的酸,由第二组方程式可得,即前面共有0.08mol的酸没有反应完,剩余0.12mol的酸参与溶解反应,由前两个方程式即可得到n(Mg)=0.06mol n(Al)=0.04mol 然后再根据三、四两组方程式即可得到后面反应所消耗的碱的量为0.28mol 即280ml,故V2=100+160+280=540ml
我计算v2=440ml,
不知道楼上的那个100ml哪里来的
V2=440ml 在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+,Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积是(400ml)
这才是正解
根据图象可知,在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中,没有沉淀生成,说明硫酸有剩余,滴加的NaOH用于中和剩余硫酸,V1=160mL时,剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应,溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液,根据Mg原子、Al原子、SO42-离子、Na+离子守恒,列方程求算n(Mg);
当滴加NaOH溶液到体积V2时,Al(OH)...
全部展开
这才是正解
根据图象可知,在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中,没有沉淀生成,说明硫酸有剩余,滴加的NaOH用于中和剩余硫酸,V1=160mL时,剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应,溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液,根据Mg原子、Al原子、SO42-离子、Na+离子守恒,列方程求算n(Mg);
当滴加NaOH溶液到体积V2时,Al(OH)3完全溶解,沉淀是Mg(OH)2,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液.根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒,求出n(NaOH),再利用V=
nc计算.当V1=160mL时,此时,溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液,
由Na+离子守恒可知,n(Na2SO4)=12n(Na+)=12n(NaOH)=12×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO4为xmol,Al2(SO4)3为ymol,则:
根据Mg原子、Al原子守恒有:x+2y=0.1
根据SO42-离子守恒有:x+3y=0.2-0.08
联立方程,解得:x=0.06;y=0.02
所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol,n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol
滴加NaOH溶液到体积V2时时,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液,根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有:
n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol,
所以,V2=0.44mol1mol/L=0.44L=440ml
故答案为:0.06mol,440 mL.
收起