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来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 08:37:37
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这题后边还有几问吧
（1）接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题：
①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；
②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因：
甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
解析：
（1）①乙中C电极质量增加,则c处发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu,即C处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极.丙中为K2SO4,相当于电解水,设电解的水的质量为xg.由电解前后溶质质量相等有,100×10%=（100-x）×10.47%,得x=4.5g,故为0.25mol.由方程式2H2+O2 2H2O可知,生成2molH2O,转移4mol电子,所以整个反应中转化0.5mol电子,而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的.②甲中为NaOH,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH－放电,即4OH－-4e－=2H2O + O2↑.③转移0.5mol电子,则生成O2为0.5/4=0.125mol,标况下的体积为0.125×22.4=2.8L.④Cu2＋+2e－=Cu,转移0.5mol电子,则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g.⑤甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大.乙中阴极为Cu2＋放电,阳极为OH－放电,所以H＋增多,故pH减小.丙中为电解水,对于K2SO4而言,其pH几乎不变.（2）铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解.
答案：
（1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑.
③水减少的质量：100*（1-10%/10.47%）=4.5
生成O2体积：4.5/18 * 1/2 *22.4=2.8
④16g
⑤碱性增大,因为电解后,水量减少溶液中NaOH浓度增大
酸性增大,因为阳极上OH-生成O2,溶液中H+离子浓度增大
酸碱性大小没有变化,因为K2SO4是强酸强碱盐,浓度增加不影响溶液的酸碱性
(2)能继续进行,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应.