.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,在充分反映后过滤.以下判断错误的是A 滤纸上的不溶物中一定有铜 B 滤液中不一定含有硫酸亚铁 C 滤纸中一定含有硫酸铜 D 滤纸上可能
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/09 22:16:33
.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,在充分反映后过滤.以下判断错误的是A 滤纸上的不溶物中一定有铜 B 滤液中不一定含有硫酸亚铁 C 滤纸中一定含有硫酸铜 D 滤纸上可能
.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,在充分反映后过滤.以下判断错误的是
A 滤纸上的不溶物中一定有铜 B 滤液中不一定含有硫酸亚铁 C 滤纸中一定含有硫酸铜 D 滤纸上可能含有氧化铜
请不会的不要乱选择
先告诉你们是双选！而且请说明理由
.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,在充分反映后过滤.以下判断错误的是A 滤纸上的不溶物中一定有铜 B 滤液中不一定含有硫酸亚铁 C 滤纸中一定含有硫酸铜 D 滤纸上可能
AD对,BC错,A硫酸会同时跟氧化铜和铁反应,反应进行后,马上就会有硫酸铜存在,由于铁置换铜要比置换氢跟容易,所以应该会优先置换铜,即使不忧先,也会同时置换铜,析出的铜单质没有机会再回到溶液中,这才是最稳的的状态.B一定有硫酸铁C你打错了个字,应该 是滤液中吧,如果是铁过量则没有硫酸铜D硫酸不过量,氧化铜过量.
AD
所有可能的反应如下：
(1)CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(2)Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2（气体）
(3)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
A，正确，只要发生（1），立刻会有（3）发生，生成的铜不会再溶解。
B，错误，（2）（3）均生成硫酸亚铁，无论酸或者氧化通过量最终都生成硫酸亚铁...
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AD
所有可能的反应如下：
(1)CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(2)Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2（气体）
(3)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
A，正确，只要发生（1），立刻会有（3）发生，生成的铜不会再溶解。
B，错误，（2）（3）均生成硫酸亚铁，无论酸或者氧化通过量最终都生成硫酸亚铁。
C，错误，硫酸铜可能和铁都反应生成硫酸亚铁和铜，这时候就没有硫酸铜了。
D，正确，如果酸不足量的话可能会有氧化铜剩余。
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A：错误，如果硫酸过少的话连铁都反应不全，就没有铜
B：错误，滤液中肯定含有硫酸亚铁
c：错误，这个选项让人纠结，滤纸上能滤出可溶性固体？
d：正确，同A，硫酸过少，或铁过少
是多选题吧
额…………应该感谢 yuzhitong的回答…………到底太久没做化学题了，看了才想到具体的原因。金属活泼性顺序是 铁>（氢）>铜。氧化铜和铁是同时和酸反应的，只是在氧化铜没有反应完之前不会有氢气生成，因为氢活泼性大于铜，相当于氢置换了铜，所以铁是直接和反应后的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质的。
所以只要开始反应，则溶液中一定有硫酸亚铁，不溶物中一定有铜单质。
因为未知氧化铜与铁粉的...
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额…………应该感谢 yuzhitong的回答…………到底太久没做化学题了，看了才想到具体的原因。金属活泼性顺序是 铁>（氢）>铜。氧化铜和铁是同时和酸反应的，只是在氧化铜没有反应完之前不会有氢气生成，因为氢活泼性大于铜，相当于氢置换了铜，所以铁是直接和反应后的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质的。
所以只要开始反应，则溶液中一定有硫酸亚铁，不溶物中一定有铜单质。
因为未知氧化铜与铁粉的量，所以当氧化铜过量时，铁单质被反应完全，剩下的不溶物中有氧化铜残留和铜单质。 氧化铜少，则铁单质剩余，不溶物为铁铜单质。
因为铁是一定会参与反应，所以溶液中一定有硫酸亚铁……
硫酸铜是溶于水了，滤纸中不可能存在
所以答案是AD。
答案还是这两个……只是想到了正确的原因解释…………哎…………惭愧
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