.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,在充分反映后过滤.以下判断错误的是A 滤纸上的不溶物中一定有铜 B 滤液中不一定含有硫酸亚铁 C 滤纸中一定含有硫酸铜 D 滤纸上可能
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/03 00:06:04
.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,在充分反映后过滤.以下判断错误的是A 滤纸上的不溶物中一定有铜 B 滤液中不一定含有硫酸亚铁 C 滤纸中一定含有硫酸铜 D 滤纸上可能
.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,在充分反映后过滤.以下判断错误的是
A 滤纸上的不溶物中一定有铜 B 滤液中不一定含有硫酸亚铁 C 滤纸中一定含有硫酸铜 D 滤纸上可能含有氧化铜
请不会的不要乱选择
先告诉你们是双选!而且请说明理由
.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,在充分反映后过滤.以下判断错误的是A 滤纸上的不溶物中一定有铜 B 滤液中不一定含有硫酸亚铁 C 滤纸中一定含有硫酸铜 D 滤纸上可能
AD对,BC错,A硫酸会同时跟氧化铜和铁反应,反应进行后,马上就会有硫酸铜存在,由于铁置换铜要比置换氢跟容易,所以应该会优先置换铜,即使不忧先,也会同时置换铜,析出的铜单质没有机会再回到溶液中,这才是最稳的的状态.B一定有硫酸铁C你打错了个字,应该 是滤液中吧,如果是铁过量则没有硫酸铜D硫酸不过量,氧化铜过量.
AD
所有可能的反应如下:
(1)CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(2)Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2(气体)
(3)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
A,正确,只要发生(1),立刻会有(3)发生,生成的铜不会再溶解。
B,错误,(2)(3)均生成硫酸亚铁,无论酸或者氧化通过量最终都生成硫酸亚铁...
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AD
所有可能的反应如下:
(1)CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(2)Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2(气体)
(3)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
A,正确,只要发生(1),立刻会有(3)发生,生成的铜不会再溶解。
B,错误,(2)(3)均生成硫酸亚铁,无论酸或者氧化通过量最终都生成硫酸亚铁。
C,错误,硫酸铜可能和铁都反应生成硫酸亚铁和铜,这时候就没有硫酸铜了。
D,正确,如果酸不足量的话可能会有氧化铜剩余。
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A:错误,如果硫酸过少的话连铁都反应不全,就没有铜
B:错误,滤液中肯定含有硫酸亚铁
c:错误,这个选项让人纠结,滤纸上能滤出可溶性固体?
d:正确,同A,硫酸过少,或铁过少
是多选题吧
额…………应该感谢 yuzhitong的回答…………到底太久没做化学题了,看了才想到具体的原因。金属活泼性顺序是 铁>(氢)>铜。氧化铜和铁是同时和酸反应的,只是在氧化铜没有反应完之前不会有氢气生成,因为氢活泼性大于铜,相当于氢置换了铜,所以铁是直接和反应后的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质的。
所以只要开始反应,则溶液中一定有硫酸亚铁,不溶物中一定有铜单质。
因为未知氧化铜与铁粉的...
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额…………应该感谢 yuzhitong的回答…………到底太久没做化学题了,看了才想到具体的原因。金属活泼性顺序是 铁>(氢)>铜。氧化铜和铁是同时和酸反应的,只是在氧化铜没有反应完之前不会有氢气生成,因为氢活泼性大于铜,相当于氢置换了铜,所以铁是直接和反应后的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质的。
所以只要开始反应,则溶液中一定有硫酸亚铁,不溶物中一定有铜单质。
因为未知氧化铜与铁粉的量,所以当氧化铜过量时,铁单质被反应完全,剩下的不溶物中有氧化铜残留和铜单质。 氧化铜少,则铁单质剩余,不溶物为铁铜单质。
因为铁是一定会参与反应,所以溶液中一定有硫酸亚铁……
硫酸铜是溶于水了,滤纸中不可能存在
所以答案是AD。
答案还是这两个……只是想到了正确的原因解释…………哎…………惭愧
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