两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是 A、Na和K B、Mg和Al C、Cu和Al D、Al和Fe

两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是 A、Na和K B、Mg和Al C、Cu和Al D、Al和Fe
两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是
A、Na和K B、Mg和Al C、Cu和Al D、Al和Fe

两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是 A、Na和K B、Mg和Al C、Cu和Al D、Al和Fe
选B
设两种金属粉末的平均相对原子质量为X,反应都生成二价盐
A+ H2SO4 = ASO4 + H2↑
X 22.4
52g 22.4L
X=52
铝的相对原子质量由三价变二价可以看成27*2/3=18
钠的相对原子质量和钾的相对原子质量由1价变2价可以看成相对原子质量*2,即钠的相对原子质量为23*2=46、钾的相对原子质量=39*2=78,A的相对而言原子质量一大一小,所以可能；
B、镁、铝相对原子质量都小于52,所以不可能；
C、一大一小,所以可能；
D、一大一小可能；
希望我的回答对你的学习有帮助!

22.4L就相当于1molH2，相当于金属释放2mol电子，金属质量52g，相当于金属每释放1mol电子消耗质量是26g，有平均值，则2种金属平均释放1mol电子消耗的质量必定一个大于26，一个小于26，然后就可以选了。ACD都满足条件 C项中铜不反应，按无穷大计算。B项不可能...

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22.4L就相当于1molH2，相当于金属释放2mol电子，金属质量52g，相当于金属每释放1mol电子消耗质量是26g，有平均值，则2种金属平均释放1mol电子消耗的质量必定一个大于26，一个小于26，然后就可以选了。ACD都满足条件 C项中铜不反应，按无穷大计算。B项不可能

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标准状况下的氢气22.4L，即2g氢气
B、Mg和Al
生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
A、Na（46）和K （78） B、Mg（24）和Al（18） C、Cu（不反应）和Al（18） D、Al（18）和Fe（56）