0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示.请回答下列问(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________;(2)写出生成A的化学方程式:_______
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 12:18:12
0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示.请回答下列问(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________;(2)写出生成A的化学方程式:_______
0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示.请回答下列问
(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________;
(2)写出生成A的化学方程式:________________;
(3)C的摩尔质量为_______________.
图片在这
0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示.请回答下列问(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________;(2)写出生成A的化学方程式:_______
由图分析可知,CuSO4·5H2O受热到102℃时开始脱水分解,113℃时可得到较稳定的一种中间物,到258℃时才会继续分解.在200℃时失去的水的质量为0.57g,有差量法可以计算.
CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O + nH2O
250 18n
0.80g 0.80g-0.57g = 0.23g
n=4
(2) 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,是CuO和SO3.CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水,蒸发浓缩的晶体为CuSO4·5H2O.其存在的最高温度为102℃.
(3) SO3与水反应生成硫酸,与铜加热反应:2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 +SO2↑+H2O
(4)根据溶度积的概念可以直接计算.pH=8时,c(OH-)=10-6,由c(Cu2+)·c(OH-)2=Kap[Cu(OH)2]可得,c(Cu2+)=(2.2×10-20)/10-12=2.2×10-8.在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,溶液中溶质为硫酸,c(SO42-)不变,为0.1mol·L-1 ,c(H+)为0.2mol·L-1.
答案:(1)CuSO4·H2O
CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O + nH2O
250 18n
0.80g 0.80g-0.57g=0.23g
n=4
(2)CuSO4 CuO + SO3↑,CuSO4·5H2O,102℃
(3)2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 +SO2↑+ H2O (4)2.2×10-8 ,0.2