初中化学题“用足量的CO与0.4g某种铁的氧化物完全反应后可得到0.33g二氧化碳 ,这种氧化物的化学式是( )"为什么？

初中化学题“用足量的CO与0.4g某种铁的氧化物完全反应后可得到0.33g二氧化碳 ,这种氧化物的化学式是( )"为什么？
初中化学题“用足量的CO与0.4g某种铁的氧化物完全反应后可得到0.33g二氧化碳 ,这种氧化物的化学式是( )"
为什么？

初中化学题“用足量的CO与0.4g某种铁的氧化物完全反应后可得到0.33g二氧化碳 ,这种氧化物的化学式是( )"为什么？
yCO+FexOy==xFe+yCO2
56x+16y 44y
0.4g 0.33g
(56x+16y)/0.4g=44y/0.33g
x/y=2/3
这种氧化物的化学式是 Fe2O3

因为CO2中一个氧原子的质量:16/44 *0.33==0.12
这个氧是来自铁的,氧化物中铁的质量:0.4-0.12==0.28
0.12/16 : 0.28/56==3:2
所以这种氧化物的化学式是：Fe2O30.12/16 : 0.28/56==3:2 这是什么意思？为什么要这么作？氧元素质量/氧的相对原子质量：铁元素质量/铁的相对原子质量=氧原子个数/铁原子个数...

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因为CO2中一个氧原子的质量:16/44 *0.33==0.12
这个氧是来自铁的,氧化物中铁的质量:0.4-0.12==0.28
0.12/16 : 0.28/56==3:2
所以这种氧化物的化学式是：Fe2O3

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你好，
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设该铁的氧化物的分子式是FeOx（x可以是分数），那么
FeOx+xCO==Δ==Fe+xCO2
56+16x 44x
0.4 0.33
解得x=1.5
所以氧化物的分子式是...

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设该铁的氧化物的分子式是FeOx（x可以是分数），那么
FeOx+xCO==Δ==Fe+xCO2
56+16x 44x
0.4 0.33
解得x=1.5
所以氧化物的分子式是Fe2O3
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
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y CO + FexOy == xFe + yCO2
28y 56x+16y 44y
0.33
所以 CO是 0.21g； 则 有质量守恒得， FexOy中的O是...

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y CO + FexOy == xFe + yCO2
28y 56x+16y 44y
0.33
所以 CO是 0.21g； 则 有质量守恒得， FexOy中的O是 0.33-0.21= 0.12g
0.4g某种铁的氧化物，所以 Fe是0.28
所以：Fe：O = 0.28÷56 ： 0.12÷16 == 2:3
即 Fe2O3

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设，这种氧化物是FexO y
FexOy+yCO ===高温===xFe+yCO2
56x+16y 44y
0.4g 0.33g
(56x+16y):44y=0.4:0.33
x:y=2:3
所以，这种氧化物是化学式是Fe2O3