为什么Fe-----浓HNO3----Cu 组成的原电池中Cu 是负极?Mg ----NaOH溶液——Al组成的原电池中Al 是负极?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/31 00:49:01
为什么Fe-----浓HNO3----Cu组成的原电池中Cu是负极?Mg----NaOH溶液——Al组成的原电池中Al是负极?为什么Fe-----浓HNO3----Cu组成的原电池中Cu是负极?Mg-
为什么Fe-----浓HNO3----Cu 组成的原电池中Cu 是负极?Mg ----NaOH溶液——Al组成的原电池中Al 是负极?
为什么Fe-----浓HNO3----Cu 组成的原电池中Cu 是负极?Mg ----NaOH溶液——Al组成的原电池中Al 是负极?
为什么Fe-----浓HNO3----Cu 组成的原电池中Cu 是负极?Mg ----NaOH溶液——Al组成的原电池中Al 是负极?
因为Cu可以喝浓硝酸反应,而铁在浓硝酸中会发生钝化,表面生成氧化的保护膜,所以Cu成为负极继续反应.而Al可与NaOH发生反应,Mg与NaOH不反应,所以在第二个溶液中Al是负极
Fe遇到浓HNO3会钝化
Mg不和NaOH反应,Mg2+才和NaOH反应
Fe在浓HNO3钝化抑制反应,而铜与浓HNO3反应,所以Fe-----浓HNO3----Cu 组成的原电池中Cu 是负极
Mg不和NaOH溶液而NaOH溶液与Al反应所以Mg ----NaOH溶液——Al组成的原电池中Al 是负极
为什么Fe-----浓HNO3----Cu 组成的原电池中Cu 是负极:Fe被浓HNO3钝化,Cu被氧化失电子,所以Cu是负极。Mg ----NaOH溶液——Al组成的原电池中Al 是负极:Al是两性氧化物,能和碱反应放出电子。所以Al是负极。
如何看方程式中HNO3是表现出酸性还是氧化性举个例子,HNO3与以下物质反应,既表现出酸性又表现出氧化性的是?A CU+HNO3 B C+HNO3浓 C FE(OH)2+HNO3D NH3+HNO3
浓H2SO4、浓HNO3的问题浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3与Fe、Al、C、Cu反应,哪些需要加热?哪些不需要加热?
Fe和HNO3反应为什么生成NO而不是NO2!
Cu Fe易被HNO3钝化,为什么还能和HNO3反应具体一点
用下列方法制取相同质量的Fe(NO3)3,消耗HNO3的量最少的是A.Fe+HNO3(稀) B.FeO+HNO3(稀) C.Fe(OH)3+HNO3(稀) D.FeS+HNO3(稀)
用下列方法制取相同质量的Fe(NO3)3,消耗HNO3的量最少的是A.Fe+HNO3(稀) B.FeO+HNO3(稀) C.Fe(OH)3+HNO3(稀) D.FeS+HNO3(稀)
Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑ Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2↑ Fe过量与不过量的问题,如果一开始就是浓硝酸,然后一开始铁就过量,那么进行哪个实验 为什么?还是一步步硝酸变稀.一步步过度的
Fe,Cu 原电池 电解液为浓HNo3电极反应
Fe和浓HNO3、稀硝酸,如果可以,写出方程
HNO3与FE的条件是什么?浓HNO3题目就是这个..
Fe 加 浓HNO3 烯HNO3 变成三价铁离子的离子方程怎么写 急,
将铁片投入下列溶液中后,金属片质量减小,但无气体产生的是 A 冷浓HNO3 B CU(NO3)2 溶液 C稀硫酸溶液 D FE(NO3)2溶液D会发生反应2Fe3+=Fe=3Fe2+导致金属片质量减小,但无气体产生这个 为什么质量为
为什么C与HNO3反应HNO3被还原为NO而CU与HNO3反应HNO3被还原为NO2
FeS和HNO3反应生成Fe(NO3)3和H2SO4为什么不是Fe2(SO4)3和HNO3
Fe与稀HNO3问什么生成Fe(NO3)3为什么Fe少量就生成Fe(NO3)3,稀硝酸不具有氧化性啊?
Fe+稀HNO3生成NO?为什么Zn与稀硝酸反应可以制氢气,而Fe要被氧化?
铁与稀HNO3反应:Fe+2H+=Fe²++H2↑为什么这离子方程式不正确?
制取fe(oh)3胶体时为什么fe(oh)3不与生成的hno3反应