1.原电池里为什么锌片上有电子?2.为什么要往铜那边不直接于H+反应呢?根据方程式ZN+H2SO4=ZESO4+H2 为啥还有电子到铜那边啊?简单的说就是铜离子的得电子能力要比氢离子的得电子能力要强？为

1.原电池里为什么锌片上有电子?2.为什么要往铜那边不直接于H+反应呢?根据方程式ZN+H2SO4=ZESO4+H2 为啥还有电子到铜那边啊?简单的说就是铜离子的得电子能力要比氢离子的得电子能力要强？为
1.原电池里为什么锌片上有电子?2.为什么要往铜那边不直接于H+反应呢?
根据方程式ZN+H2SO4=ZESO4+H2 为啥还有电子到铜那边啊?
简单的说就是铜离子的得电子能力要比氢离子的得电子能力要强？
为什么有铜离子？？

1.原电池里为什么锌片上有电子?2.为什么要往铜那边不直接于H+反应呢?根据方程式ZN+H2SO4=ZESO4+H2 为啥还有电子到铜那边啊?简单的说就是铜离子的得电子能力要比氢离子的得电子能力要强？为
这要用能斯特双电层理论来解释
当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液.金属性质愈活泼,这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子,由于受到金属表面电子的吸引,而在金属表面沉积,溶液中金属离子的浓度愈大,这种趋势也愈大.在一定浓度的溶液中达到平衡后,在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer),双电层的厚度虽然很小(约为10^-8厘米数量级),但却在金属和溶液之间产生了电势差.通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential）,并以此描述电极得失电子能力的相对强弱.电极电势以符号E Mn+/ M表示,单位为V(伏).通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行.从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行.反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行.在判断氧化还原反应能否自发进行时,通常指的是正向反应.

你想错了,那是因为有导线导电,氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行我什么想错了？你这个只是把书本的给我说。。。电子根本不会先跑到溶液里去,有导线为什么不去,你可以理解为溶液导电性比导线差,这是导线的问题,不是氢和铜离子谁更容易的问题所以想错了...

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你想错了,那是因为有导线导电,氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行

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