向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； △H= -197.74kJ•mol—1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol•L—1,且SO2与O2的转化率相等.下列说法中,不正确

向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； △H= -197.74kJ•mol—1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol•L—1,且SO2与O2的转化率相等.下列说法中,不正确
向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； △H= -197.74kJ•mol—1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol•L—1,且SO2与O2的转化率相等.下列说法中,不正确的是
A．2min时,c(SO2)=0.6 mol•L—1
B．用O2表示4min内的反应速率为0.1 mol•(L•min)—1
C．再向容器中充入1molSO3,达到新平衡,n(SO2)∶n(O2)=2∶1
D．4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动.

向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； △H= -197.74kJ•mol—1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol•L—1,且SO2与O2的转化率相等.下列说法中,不正确
A SO2的浓度一开始是1摩尔每升.c(SO2)=0.2mol•L—1时平衡.说明转化了1.6摩尔,0.8摩尔每升,平均速度是0.2摩尔每升每分钟.但是,这只是平均速度而已,一开始因为反应物浓度最大,所以速度也最快.2分钟时,c(SO2)应大于0.6摩尔每升.A错
B 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,V(O2)=0.1 mol•(L•min)—1
B正确.
C转化率相等说明SO2与O2之比为2：1.再加入1摩尔SO3等于再加入一个平衡,
所以达到新平衡时n(SO2)∶n(O2)=2∶1
C对
D正反应放热,逆反应吸热.根据勒夏特列原理,升高温度对逆反应有利,D对.
选A

A