已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2（g）==CO2（g） △H=-283KJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量.提问：这

已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2（g）==CO2（g） △H=-283KJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量.提问：这
已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2（g）==CO2（g） △H=-283KJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量.
提问：这个题我是这样做的啊 3.6g液态水是0.2mol根据第一个反应方程式可以看到氢气反应了0.2mol 也就是放出57.16kj的热量是吧 然后113.74-57.16=56.58kj 然后我用56.58除283 再算出co反应了几mol 这样做对不对 为什么算不出数算的是0.1999几 啊我做错了吗

已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2（g）==CO2（g） △H=-283KJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量.提问：这
算对了,应当是近似为0.2mol

这道题目我给你讲思路,具体你带数值算.
产生3.6gH2O,那麼反应热是可以求的.用总的反应热减掉生成水的热量,剩下的就是生成CO2时所放出的热量.
这样一来又可以根据这个热量来求有多少CO反应,那麼H2和CO的比例不就出来了么.
求采纳为满意回答。你看看我做的好吗 目测和你一样啊...

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这道题目我给你讲思路,具体你带数值算.
产生3.6gH2O,那麼反应热是可以求的.用总的反应热减掉生成水的热量,剩下的就是生成CO2时所放出的热量.
这样一来又可以根据这个热量来求有多少CO反应,那麼H2和CO的比例不就出来了么.
求采纳为满意回答。

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