为什么氯化氢不是离子化合物是共价化合物,书上说氯化氢中氯元素与氢元素共用一对电子但是为什么氢元素不能失去一个电子给氯元素,从而形成离子化合物,而是应定要共用一对电子对呢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 01:53:37
为什么氯化氢不是离子化合物是共价化合物,书上说氯化氢中氯元素与氢元素共用一对电子但是为什么氢元素不能失去一个电子给氯元素,从而形成离子化合物,而是应定要共用一对电子对呢
为什么氯化氢不是离子化合物是共价化合物,书上说氯化氢中氯元素与氢元素共用一对电子
但是为什么氢元素不能失去一个电子给氯元素,从而形成离子化合物,
而是应定要共用一对电子对呢
为什么氯化氢不是离子化合物是共价化合物,书上说氯化氢中氯元素与氢元素共用一对电子但是为什么氢元素不能失去一个电子给氯元素,从而形成离子化合物,而是应定要共用一对电子对呢
氯化氢是“共价化合物”,它的分子结构是“客观的”,不是我们人为规定的.
氯化氢的溶液能导电,说明氯化氢分子在水中能电离,但不足以说明它的分子结构.
“液态氯化氢”不能导电的事实,说明氯化氢分子中不存在“离子键”,而是“共价键”,所以它是共价化合物.
氢原子：
电离能/(kJ·mol-1) 1312
电子亲合能/(kJ·mol-1) -72.8
原于半径/pm 37 电负性 2.20
共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；
氯的电负性是：3.16
二者电负性的差：3.16 - 2.20 ＝ 0.96 < 1.7
所以“氯化氢”中的“氢氯键”是共价键,不是离子键,那么氯化氢自然就是共价化合物了.
氢的电离能并不小(比碱金属几乎大2～3倍)：电子亲合能代数值也不太小；电负性在元素中处于中间地位,所以氢与非金属和金属都能化合.它的成键方式主要有以下几种情况：
(1)失去价电子 氢原子失去ls电子就成为H+,H+实际上是氢原子的核即质子.由于质子的半径为氢原子半径的几万分之一,因此质子具有很强的电场,能使邻近的原子或分子强烈地变形.H+在水溶液中与H2O结合,以水合氢离子(H3O+)存在.
(2)结合一个电子 氢原子可以结合一个电子而形成具有氦原子ls2结构的H-,这是氢和活泼金属相化合形成离子型氢化物时的价键特征.
(3)形成共价化合物 氢很容易同其它非金属通过共用电子对相结合,形成共价型氢化物.
从氢的原子结构和成键特征来看,氢在周期表中的位置是不易确定的.氢与ⅠA族、ⅦA族元素相比在性质上有所不同,但考虑氢原子失去一个电子后变成H+,与碱金属相似,因此有人将氢归入ⅠA族中；如考虑氢原子得到一个电子后变成H-,与卤素相似,所以也有人将氢归入ⅦA族中.可见,氢的化学性质有其特殊性.
因为化合物中H最外层要2个电子才算稳定，如果失去就没有电子了。
但是H与Cl共用一对电子以后，H最外层2个电子，Cl最外层8个电子，这样都达到稳定状态。那么H+，Cl－不也是稳定的吗？H+是不能稳定存在的，或者说实际上是没有H+的。 在溶液中H+都是以H3O+(水合氢离子）的形式存在。...
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因为化合物中H最外层要2个电子才算稳定，如果失去就没有电子了。
但是H与Cl共用一对电子以后，H最外层2个电子，Cl最外层8个电子，这样都达到稳定状态。
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因为没有最外层没有电子的离子可以稳定存在
离子化合物一般都含金属元素