已知某温度下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B已知某温度下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 13:26:54
已知某温度下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B已知某温度下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密
已知某温度下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B
已知某温度下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.
恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3molH2,B中通入
0.5molN2、1.5molH2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态.下列判断正确的是
A.A中放热92.4kJ B.B中放热46.2kJ
C.A中热量变化值大于B中的2倍 D. A中热量变化值等于B中的2倍
我感觉ABD 求详解
已知某温度下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B已知某温度下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密
答案是C.原因:刚开始,A容器里的压强是B容器压强的2倍,随着反应的进行,压强减小,但是B容器内的压强比A容器里的压强更低(原因是恒容),所以B放出的能量还不到A的二分之一.
错误选项A:如果A容器恒温,恒压,A中才能放出热量92.4kJ,因为这是个体积变化的反应.
错误选项B:如果B容器是A容器体积的一半,而且是恒温,恒压反应才能放热46.2kJ.
错误选项D:与选项C冲突.
高中的化学,平衡反应,弄明白了很简单,关键是在于悟性.希望我的帮助能帮到你,祝你取得好成绩!(平衡反应是高考必考内容,
不好意思忘了