在密闭容器中 有下列反应：N2+3H2==(可逆)2NH3 △H=-92.4kj/molD.缩小容器的体积 v（正）增大 v（逆）减小 平衡向右移动B.将1molN2 和3molH2 充分反应达到平衡时,放出的热量小于92.4kJ/mol能解释一下为

在密闭容器中 有下列反应：N2+3H2==(可逆)2NH3 △H=-92.4kj/molD.缩小容器的体积 v（正）增大 v（逆）减小 平衡向右移动B.将1molN2 和3molH2 充分反应达到平衡时,放出的热量小于92.4kJ/mol能解释一下为
在密闭容器中 有下列反应：N2+3H2==(可逆)2NH3 △H=-92.4kj/mol
D.缩小容器的体积 v（正）增大 v（逆）减小 平衡向右移动
B.将1molN2 和3molH2 充分反应达到平衡时,放出的热量小于92.4kJ/mol
能解释一下为什么D是错的 B是对的吗

在密闭容器中 有下列反应：N2+3H2==(可逆)2NH3 △H=-92.4kj/molD.缩小容器的体积 v（正）增大 v（逆）减小 平衡向右移动B.将1molN2 和3molH2 充分反应达到平衡时,放出的热量小于92.4kJ/mol能解释一下为
缩小体积,反应的速度都增大,只是正反应增大的多些,所以D错了
1molN2 和3molH2 充分反应达到平衡,并不是他们反应完了,容器中还有些没反应完,所以放出的热量没得92.4