在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2（g）,发生反应H2(g）+I2（g）=2HI（g）；再在另一体积为2L的密闭容器中充入1molHI,发生反应HI(g)=1/2H2(g）+1/2I2(g);达到平衡时,两容器中H

在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2（g）,发生反应H2(g）+I2（g）=2HI（g）；再在另一体积为2L的密闭容器中充入1molHI,发生反应HI(g)=1/2H2(g）+1/2I2(g);达到平衡时,两容器中H
在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2（g）,发生反应H2(g）+I2（g）=2HI（g）；
再在另一体积为2L的密闭容器中充入1molHI,发生反应HI(g)=1/2H2(g）+1/2I2(g);达到平衡时,两容器中HI的体积分数均为50%,则两者的平衡常数相比哪个大

在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2（g）,发生反应H2(g）+I2（g）=2HI（g）；再在另一体积为2L的密闭容器中充入1molHI,发生反应HI(g)=1/2H2(g）+1/2I2(g);达到平衡时,两容器中H
额,不好意思,我现在上了文科型院校,以前高中的理科知识似乎.
不过我这么认为的.
在H2和I2生成HI的过程中,反映前后无论是生成物还是反应物都是气态的.而且,反应前是两体积,反应后也是两体积.所以,这个可以说是与压强没有关系.而这个题恰恰是确定了温度,来考察体积扩大,压强变小的影响.所以.我认为,这个两者的平衡常数一样大.
也不知道是对是错.不好意思.那个,如果有什么问题一定要问老师.高三还是高二?快高考了.祝你取得好成绩.