向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可能是?我不明白NaOH过量的情况,答案上写的n(KOH)=4n(Al3+)-n(NaOH).
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/08 00:09:46
向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可能是?我不明白NaOH过量的情况,答案上写的n(KOH)=4n(Al3+)-n(NaOH).
向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可能是?
我不明白NaOH过量的情况,答案上写的n(KOH)=4n(Al3+)-n(NaOH).
向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可能是?我不明白NaOH过量的情况,答案上写的n(KOH)=4n(Al3+)-n(NaOH).
此题有两种情况:第一种硫酸铝过量,氢氧化钾少量,第二种是氢氧化钾过量.具体过程如下:
当氢氧化钾少量时,设氢氧化钾的物质的量为X
Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4
6 156
X 3.9g
X=0.15mol
则KOH溶液的物质的量的浓度=0.15mol/0.1L=1.5mol/L
当氢氧化钾过量时,设硫酸铝完全转化沉淀时需要氢氧化钾的物质的量为Y,生成的沉淀质量为Z
Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4
1 6 156
1mol/L*0.05L Y Z
Y=0.3mol
Z=7.8g
沉淀溶解的质量=7.8g-3.9g=3.9g
设溶解沉淀需要氢氧化钾的物质的量为W
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
78 1
3.9g W
W=0.05mol
则KOH溶液一共含氢氧化钾的物质的量=0.3mol+0.05mol=0.35mol
KOH溶液的物质的量的浓度=0.35mol/0.1L=3.5mol/L